(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点梳理填空题1、卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。(2)比较卤族元素的原子结构：①它们在结构上的相同点是____________；②它们在结构上的不同点是_____________。(3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。答案：最外层电子数都为7电子层数和原子半径不同随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大解析：(1)根据原子序数，核外电子排布规律，画出原子结构示意图；(2)根据原子结构示意图，得出结构上的相同点和不同点；(3)卤族原子从上到下，原子结构变化规律是原子半径的递变规律；(1)圆圈代表原子核，圈圈中的数字代表质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表电子层上的电子数，根据原子序数分别为9，17，35，53，每一层最多容纳的电子数2n2，最外层电子数不超过8个，次外层电子数不1超过18个，倒数第三层电子数不超过36个，根据电子总数，画出原子结构示意图：、、、；(2)①根据原子结构示意图，卤族元素结构上的相同点是最外层电子数都为7；②根据原子结构示意图，电子层数逐渐增加，故原子半径逐渐增大，卤族元素结构上的不同点是电子层数和原子半径不同；(3)根据原子结构示意图，卤族元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；小提示：需要根据核外电子的排布规律，画出原子结构示意图，从原子结构示意图可以得出卤族元素性质的递变规律。2、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________；G的最高价氧化物的水化物化学式是___________。(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___________。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。(填“＞”、“=”或“＜”)(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。答案：(1)ArHClO4-−(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(3)K＞Na＞Mg2(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞(5)NaBr黄解析：由元素在周期表的位置可知，A〜R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。(1)惰性气体Ar由于原子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以化学性质最稳定，不活泼；Cl的最高价为+7，故最高价氧化物的水化物化学式是HClO4；(2)A、D元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al(OH)3；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH溶液发生反应，-−产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3)Na、Mg是同一周期的元素，由于同一周期元素从左向右元素的原子半径逐渐减小；所以原子半径Na>Mg；Na、K是同一主族元素，由于同一主族从上到下原子核外电子层数逐渐增大，所以原子半径逐渐增大，故原子半径K>Na，则A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg；(4)F是O元素，原子核外最外层有6个电子，因此达到最外层8个电子，需与2个H原子形成共价键，分子式为H2O；金属K很活泼，与水会剧烈反应产生强碱KOH和H2，发生置换反应的方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，KOH是一元强碱，电离产生大量OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7；(5)H、A分别是Br、Na，Br原子最外层有7个电子，获得1个电子达到最外层8个电子的稳定结构；Na原子的最外层有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层达到8个电子的稳定结构，所以H元素跟A元素形成化合物的化学式NaBr，该化合物是含钠元素的化合物，在高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。3、按要求回答下列问题：3(1)第二周期中其最高价氧化物对应水化物酸性最