复习回忆用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程？为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H23、σ键和π键的比较氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的z乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）A.NH3B.CH4C.CO2D.C2H2问题探究三问题探究四二、键参数——键能、键长和键角2.键长——形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。3.键角——分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角.1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：思考与交流三、等电子原理分子1.写出10电子构型的分子：写5个10电子构型的离子：写6个18电子构型的分子：写4个18电子构型的离子：2.空间构型小结：●正四面体型（109°28′）金刚石（硅）、CH4、CCl4、NH4+、SO42-、PO43-、●P4（60°）（注意）三角锥型氨（107.3°）●平面型（120°）石墨C2H4BF3C6H6●直线型(180°）C2H2CO2CS21.经验规律：象一氧化碳和氮分子这样具有相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的分子结构相似，性质相似。这条规律就叫做等电子原理。具有等电子的物质，如一氧化碳和氮分子就彼此叫做等电子体。2.互为等电子体应该满足的条件：①在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同②在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同③在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同3.应用：应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。4.典型事例：①N2O与CO2是等电子体②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料③白锡(β-Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体④SiCl4、SiO44-、SO42-的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体立体构型。