(每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素必练题总结填空题1、氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要为SO2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。(1)酸雨的形成酸雨的pH<____；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为___(不考虑O2参与反应)，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：___。(2)酸雨的防治①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，分析汽车尾气中含有NO的原因：___。在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为____。②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：反应a：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO4反应b：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3-1假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5mol·L氨水最多可以吸3-1收该尾气的体积为___m。(设吸收条件下的气体摩尔体积为VmL•mol，填含Vm的表达式)1答案：(1)5.63NO2+H2O=2HNO3+NO1：2SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，雨水酸性增强催化剂(2)在高温条件下，空气中的N2和O2发生化合反应生成NO2CO+2NON2+2CO20.1Vm解析：(1)酸雨是pH＜5.6的酸性降雨；当尾气中的NO2溶于雨水时，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中只有NO2中的N元素化合价升高、降低，因此NO2既作氧化剂，又作还原剂，3个NO2参加反应，只有2个NO2失去电子被氧化变为HNO3，1个NO2得到电子被还原产生NO，故反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，这是由于SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO3是弱酸，+H2SO4是强酸，弱酸变为强酸，酸电离产生的c(H)增大，导致雨水酸性增强；(2)①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，这是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温下气缸中的N2、O2在在高温条件下发生化合反应生成NO；在催化剂的作用下CO和NO发生反应产生N2、CO2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为催化剂2CO+2NON2+2CO2；-1假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5mol·L氨水最多可以0.1mol吸收该尾气的SO2的物质的量n(SO2)=n(NH3)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故吸收尾气在该条件下的体积V=×0.1%3VmL/mol=100VmL=0.1Vmm。22、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。(1)下列物品或设施直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片(2)完成下列方程式：焦炭与二氧化硅制粗硅：_______，氨的催化氧化：_______，SO2转化为SO3：_______，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：_______。答案：(1)④⑥ 高温 催化剂催化剂−−−(2)SiO+2CSi+2CO↑4NH+5O4NO+6HO2SO+O2SO5SO+2MnO−+2 32△222Δ3242++2−2H2O=2Mn+4H+5SO4解析：(1)①陶瓷餐具的主要成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅；③水晶镜片的主要成分是二氧化硅；④硅太阳能电池的主要成分是硅；⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑥手机芯片的主要成分是硅；