(每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结归纳完整版填空题1、现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。(1)写出反应的离子方程式______。(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。23Cu8H2NO32=3Cu2NO4HO答案：0.448L；0.02mol解析：(1)铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，+2+NO3HNO3和Cu(NO3)2都是可溶于水的强电解质，可以写成离子，离子方程式为：3Cu+8H+2=3Cu+2NO↑+4H2O。1.92g(2)1.92g铜的物质的量为64g/mol=0.03mol。根据反应的化学方程式可知，消耗3mol铜生成2molNO，则消耗0.03molCu生成0.02molNO，标准状况下NO的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根据反应的化学方程式，当有3molCu参加反应时，消耗8molHNO3，其中只有2molHNO3发生了化合价的变化，即只有2molHNO3被还原，所以当0.03molCu参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.02mol。2、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。1(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。+2-+-答案：非电解质Na2SO3=Na+SO3NaHSO3=Na+HSO3非电解质既不是电解质也不是非电解++2-质NaHSO4=Na+H+SO4不是酸类物质解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质；+2-+-(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na、SO3，所以其电离方程式是NaHSO3=Na+HSO3；+-+-②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na、HSO3，所以其电离方程式是NaHSO3=Na+HSO3；(3)①三氧化硫是由分子构成的物质，在熔融状态下不能导电，所以三氧化硫是非电解质；②氧气属于单质，电解质、非电解质都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质；++2-(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na、H、SO4，所以它的电离方程式++2-是NaHSO4=Na+H+SO4；②硫酸氢钠是盐，电离产生H+，但是它不属于酸类物质。3、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是_______。(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。2①设备甲的名称是_______，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_______。②接触室中反应的化学方程式是_______。③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_______。(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为_______。(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是_。催化剂?2SO2+O2噲垐垐垐垐垐?2SO3△答案：胆矾、蓝矾沸腾炉-198.3%的浓硫2NH3H2O+SO2NH4SO3+H2ONH3H2O+SO2=NH4HSO3酸2或常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应解析：(1)CuSO4·5H2O的俗称是胆矾