(每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素高频考点知识梳理填空题1、工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种________？请从节约原料和环境保护的角度说明原因_________。Cu+HNO浓CuNO33①2Cu+HNO稀CuNO33②2空气HNOCuCuO3CuNO3③△2BaNO浓硫酸3CCuCuSO2uNO43④△2答案：③③先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质；①、②和④铜单质与浓稀硝酸或浓硫酸反应都会生成氮氧化物或硫氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境。解析：工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，方法①和方法②铜单质与浓稀硝酸反应都会生成氮氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境；方法④用到浓硫酸，与铜单质反应生成了二氧化硫气体，浪费原料，污染环境；最优方案是方法③，先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质。2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不含有硅酸盐的是____。1A．陶瓷B．金刚砂C．水泥D．碳纳米管E.玻璃F.富勒烯(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因____，工艺师常用____(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为____。(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____(填字母)。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚答案：(1)BDF-2−(2)SiO2+2OH=SiO3+H2O氢氟酸(3)3(4)防火剂D解析：(1)陶瓷、水泥、玻璃都是硅酸盐产品；金刚砂的成分是二氧化硅；碳纳米管是碳单质；富勒烯是碳的单质，所以不含有硅酸盐的是：B.金刚砂、D.碳纳米管、F.富勒烯；(2)-2−氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水SiO2+2OH=SiO3+H2O，所以保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞；氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，根据化合价代数和等于0，2n+3×2+4×2-2×218=0，n=3；(4)2用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3具有阻燃作用，可用作防火剂；SiO2与纯碱混合高温熔融生成Na2SiO3，氧化铝和碳酸钠高温条件下生成偏铝酸钠和二氧化碳，所以高温熔融纯碱时不能用普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、氧化铝坩埚，可选用铁坩埚，选D。−3、工业上处理污水中NO3常采用还原法。I.不同密度的HNO3与Fe反应(相同温度)时还原产物成分分布情况如图示。(1)硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越____。(2)已知：硝酸的密度小于1.1g·cm-3时，Fe元素转化生成Fe2+。写出硝酸密度小于1.1g·cm-3时发生的主要反应的离子方程式____。II.工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图所示。3(3)铝粉脱硝的过程可描述为____。(4)酸性过强，不利于脱硝的原因是____。答案：(1)高+−2++(2)4Fe+10H+NO3=4Fe+NH4+3H2O3+−(3)Al失去电子生成Al，NO3在酸性条件下得到电子生成N2+(4)酸性过强，Al与H反应生成H2解析：(1)根据图示，随硝酸密度增大，NO2的含量增大，硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越高；(2)-32++-3硝酸的密度小于1.1g·cm时，Fe元素转化生成Fe，硝酸的还原产物主要是NH4，硝酸密度小于1.1g·cm时发+−2++生的主要反应的离子方程式为4Fe+10H+NO3=4Fe+NH4+3H2O；(3)3+−根据图示，Al失去