章末总结提升一、利用盖斯定律求算反应热的方法首先从几个相关反应方程式，通过分析找出按照怎样一个加、减代数运算式子求算出该反应式，然后将相应反应的反应热替换到以上加、减运算的式子中，便算出该反应反应热。怎样找出这个加、减代数运算式子呢？先观察待求热效应的该反应式中反应物，生成物在相关联反应式中的位置，若位置在同一边，则反应式相加，不在同一边则相减，然后观察分子式前的系数，若不一致，则在加、减式子中乘以或除以一定系数将其调整一致，即可得出代数运算式子。有时会碰到一种物质在几个反应式中都出现，可将该物质暂时放一放，先去观察其他物质，总之一定要将已知的几个相关联式子都要用一次。最后为保险起见，最好将各关联方程式代入该运算式子中实际验算一下。如已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1，②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1，③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1，书写FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式过程为：1．写出CO还原FeO的化学方程式，找出与上述化学方程式有关的热化学方程式，通过观察可知上述①②③三个热化学方程式均可应用。2．调整可用热化学方程式的方向和倍数并加和，该反应可用题给的三个反应来表示：eq\f(1,6)×[3×①－(2×③＋②)]。3．该反应的焓变为ΔH＝eq\f(1,6)[3ΔH1－(2ΔH3＋ΔH2)]＝eq\f(1,6)×[3×(－25kJ·mol－1)－(2×19kJ·mol－1－47kJ·mol－1)]＝－11kJ·mol－1。4．得出所求热化学方程式并检查：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1。(1)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新能源。有合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程如下：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1，②2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1，则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________，根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________________________________________________________________________________________________。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1，②CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－1，③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3，则ΔH3＝________kJ·mol－1。解析：(1)根据所给的热化学方程式以及盖斯定律，将①×2＋②即可得到所求的热化学方程式：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。(2)根据所给的热化学方程式以及盖斯定律：③＝①＋②×6，即ΔH3＝ΔH1＋ΔH2×6＝3359.26－89.61×6＝2821.6kJ·mol－1。答案：(1)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1压强升高平衡右移，CH3OCH3产率增加，反应速率增大(2)2821.6(1)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH1，4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2，则电池反应的ΔH＝____________________；碘电极作为该电池的_____