1．對“教學研究”的理解2．做“教學研究”的體會對教材的研究對教法的研究對科技熱點問題的研究3.總結：一．對“教學研究”的理解二．做“教學研究”的體會分析：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓（紅褐色）溶液中的O2迅速把Fe(OH)2轉化成Fe(OH)3。解決辦法：解決辦法：例2：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑理論上：兩個反應都很劇烈實際上：解決辦法：例3：澱粉、蛋白質等高分子在水中形成的分散系有時稱為溶液，有時又稱為膠體互相矛盾說法一:膠體溶液中加電解質會凝聚,是不可逆過程說法二:蛋白質膠體溶液中加電解質也會聚沉，但加水后蛋白質又會重新溶解互相矛盾2．對教法的研究告知原因：鹽類發生了水解解釋：第一類水解：強鹼和弱酸生成鹽的水解，如：CH3COONa第二類水解：強酸和弱鹼生成鹽的水解，如：NH4Cl科學程序法二.解決問題（分三步）1.分析原因，尋找本質水中[H+]=[OH-]，加CH3COONa出現[OH-]>[H+]為什么？2.探明因果，提出假設如果某鹽的離子能與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，那么這種鹽溶液就可能顯弱鹼性或弱酸性3.實踐驗証，形成理論鹽的水解是鹽的離子與水電離出來定的H+或OH-生成弱電解質的反應。鹽的水解規律：實驗教學3.對科技熱點問題的研究2.激發學生求知的欲望3.有利于培養學生的創新意識總結謝謝！