【典例1】下列叙述正确的是___________。A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质E.铁能导电，所以铁是电解质F.H2不导电，所以H2是非电解质【思路点拨】解答本题应注意以下三点：（1）电解质、非电解质都属于化合物。（2）电解质导电必须是自身电离出离子。（3）电解质并不是任何状态下都可导电。【自主解答】选B。A、C、E、F中KNO3溶液为混合物,盐酸也为混合物,Fe、H2为单质，不属于电解质，也不属于非电解质；D项中SO2水溶液导电是因为SO2与水生成了H2SO3的原因,所以SO2不是电解质；B项固态KCl虽然不导电,但溶于水或熔融状态下可以导电,故KCl是电解质。【典例2】在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol·L-1的氨水，灯光明暗程度相当，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显【思路点拨】（1）醋酸和NH3·H2O都为弱电解质，溶液导电性较弱。（2）醋酸和氨水混合生成的CH3COONH4，为强电解质。【自主解答】选C。醋酸和NH3·H2O都属于弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度小，故溶液导电性较弱，两者混合后，生成CH3COONH4，属强电解质，在溶液中全部电离为CH3COO-和NH4+，离子浓度变大，故灯泡变亮。知识点一：电解质和非电解质1.（2010·雅安高一检测)下列物质属于电解质并能导电的是（）A.酒精B.氯化钾晶体C.液态氯化氢D.熔融态的氢氧化钠【解析】选D。酒精为非电解质，KCl、HCl、NaOH均为电解质，但只有熔融态NaOH导电。2.（2010·天津五校联考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子解题提示:电解质是指化合物，不苤富旌衔铩５?解质导电的前提是电离出自由移动的离子。【解析】选C。NaCl的水溶液能导电，说明NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子，NaCl是电解质。B项中溶液是混合物，不是电解质。知识点二：电解质的电离及强弱电解质3.（2010·深圳高一检测）下列说法正确的是（）A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【解析】选A。强、弱电解质的本质区别是看其在水溶液中的电离程度，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；化合物中酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质；除强酸、强碱、大多数盐外，活泼金属的氧化物也是电解质。4.下列电离方程式书写正确的是（)A.H2SO4====2H++SO42-B.Ba（OH)2====Ba2++（OH)2-C.FeCl3====Fe2++3Cl-D.NaHCO3====Na++H++CO32-【解析】选A。H2SO4在水溶液中可电离成H+或SO42-，故A项正确；Ba（OH)2在水溶液中可电离成Ba2+和OH-，但不能写成“（OH）2-”应为2OH-，故B项错误；FeCl3在水溶液中可电离成Fe3+和Cl-，而不是Fe2+，故C项错误；NaHCO3在水溶液中可电离成Na+和HCO3-，由于HCO3-极难电离，不可拆写成H+和CO32-，故D项错误。5.如图所示，在烧杯中盛有1