氧化还原规律及其应用专题复习山东省诸城市树一中学山东省诸城市第二中学孙海娟王洪兵一,【学习目标学习目标】学习目标1,了解有关氧化还原的几个基本规律2,能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题,并能够进行基本的氧化还原计算二,【本节基本知识展示本节基本知识展示】本节基本知识展示1,价态决定性质的规律2,强者生成弱者的规律3,相邻价态转化的规律4,强者反应优先的规律5,电子得失守恒的规律三,【重点突破重点突破】重点突破(一),价态决定性质的规律规律:规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性,但是主要表现为其中一种性质.应用:应用判断元素或物质氧化性或还原性的有无如:浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性,H2S中的S处于最低价只具有还原性,单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性.【例题1】请判断下列几个问题的正误:①H2S只具有还原性?②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性,还原性不只完全取决于元素的价态,有时还受浓度,酸度,温度等影响【例题2】在下列各组物质中,只有还原性的是(A,Fe,Cl,S2-)C,Fe,SO4,NO32+2-B,Cl,CO,Na-+D,Fe,O2,H2S3+(二),强者生成弱者的规律规律:氧化剂(较强氧化性)+还原剂=还原产物(较弱还原性)+氧化产物(较弱氧化性)(较强还原性)氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物应用一:可以根据方程式判断物质氧化性,还原性的强弱【例题3】根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4+2H2O+Fe(NO3)3A,H2SO3>I>Fe>NOC,Fe>I>H2SO3>NO2+--2+)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑B,I>Fe>H2SO3>NOD,NO>Fe>H2SO3>I2+--2+应用二:可以判断未知氧化还原反应能否发生【例题4】在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(A,2Fe3+Cl<Br<Fe<I<SO2,--2+-)++SO2+2H2O==2Fe+2-2++SO4+4H2-B,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl+-C,2Br+4H+SO4==SO2+Br2+2H2O-D,I2+SO2+2H2O==4H+SO42-+2I-(三),相邻价态转化规律规律:1,元素相邻价态间的转化最容易.如一般情况:浓硫酸→SO2→Fe2+S→SO2Fe3+→Fe2,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应.如:强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23,同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,该元素价态的变化一定遵循"高价+低价→中间价"的规律,只能靠近而一定不会出现交叉现象.4,发生在同一物质分子内,同一价态的同一元素之间的氧化还原反应,所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即"中间价→高价+低价".具有多种价态的元素(如氯,硫,氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O.应用:分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物【例题5】请用下列几组物质组成氧化还原方程式,不必配平(1)H2S,2,2SO4(浓),H2OSOHS,(2)NO2,H2O,Cu,HNO3(浓),Cu(NO3)2(3)S,2,2O,2,3(浓)NOHSOHNO(4)N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,H2O,HNO3和Fe2(SO4)3(四),强者反应优先的规律规律:溶液中同时含有几种还原剂,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用.应用:判断氧化还原反应的先后顺序【例题6】①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe应的先后顺序依次是②(已知还原性:I>Fe>Br)将少量氯气通入FeBr2的离子方程式..为:将少量氯气通入FeI2的离子方程式..为:(五),电子得失守恒的规律规律:在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等.应用:有关氧化还原反应的计算【