第1课时水的电离溶液的酸碱性一、选择题1．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(D)A．水的离子积变大，呈酸性B．水的离子积不变，呈中性C．水的离子积变小，呈碱性D．水的离子积变大，呈中性解析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，c(H＋)和c(OH－)都增大，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以仍呈中性，故选D。2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(D)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程解析：由题中条件可以看出，温度升高时Kw增大。25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7mol·L－1。温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(D)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B项错误；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或碱性，C项错误。4．关于pH的测定，下列说法正确的是(D)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差约为1，用广泛pH试纸测得的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，故D项正确。5．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，测定结果(C)A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性，会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，则对测定结果无影响。6．在相同温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(A)A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离解析：NaOH和HCl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定Kw的值。7．向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中(A)A．eq\f(cH＋,cOH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大解析：水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(H＋)·c(OH－)不变，eq\f(cH＋,cOH－)增大。8．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(D)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7解析：A项正确，c(H＋)·c(OH－)＝Kw为水的离子积表达式，它适用于纯水及稀的电解质水溶液；B项正确，XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)；C项正确，H2OH＋＋OH－ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，图中Z点Kw(Z)＝(10－6.5)2＝10－13，X点Kw(X)＝(10－7)2＝10－14，Kw(Z)>Kw(X)，所以T1<T2；D项错误，pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，而XZ线上只有X点c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，也就是说XZ线上只有X点的pH＝7。9．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[eq\f(cH＋,cOH－)]。下列叙述中正确的是(A)①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG