第1课时沉淀溶解平衡A级·基础达标练一、选择题1．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中(C)A．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝kspeq\f(1,2)B．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))解析：BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)加入少量BaCl2后，Ba2＋浓度增大，c(SOeq\o\al(2－,4))减小，Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))保持不变，所以C项正确。2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(C)A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrOeq\o\al(2－,4)的浓度为0.5x，则有Ksp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝eq\r(3,2×10－12)≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝eq\r(1.8×10－10)≈1×10－5，所以Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的Ksp越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。磷酸钙容易形成结石。已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(3－,4))＝2.0×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(B)A．2.0×10－29B．3.2×10－29C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2POeq\o\al(3－,4)(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(3－,4))＝2.0×10－6mol·L－1，则Ksp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(2.0×10－6mol·L－1)2＝3.2×10－29。故选B。4．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝6.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.6×10－24。常温时下列有关说法中正确的是(B)A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为6.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大解析：饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为eq\r(6.3×10－36)mol·L－1，故A错误；由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝6.3×10－36可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；ZnS的Ksp＝1.6×10－24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有ZnS沉淀生成，故C错误；向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。5．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.80×10－10、Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列说法中正确的是(C)A．AgCl、AgI的各自饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为AgI>AgClB．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．向浓度均为0.01mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为4.72×10－