第1节电离平衡(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是()A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关C[二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。]2．下列电离方程式中，正确的是()A．HClO===H＋＋ClO－B．H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．H2S2H＋＋S2－D．NH4NO3===NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)D[A项，应为HClOH＋＋ClO－；B项，应为H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；C项，应为H2SH＋＋HS－。]3.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电B[A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1;C对：醋酸铅是共价化合物；D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。]4．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱AD[A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。]5．下列溶液中导电性最强的是()A．1L0.1mol·L－1醋酸B．0.1L0.1mol·L－1H2SO4溶液C．0.5L0.1mol·L－1盐酸D．2L0.1mol·L－1H2SO3溶液B[溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度数越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。]6．(双选)在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量BC[相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。]7．常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小A[CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。]8．25℃时，下列关于0.1mol·L－1醋酸溶液的判断正确的是()A．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1B．与0.1mol·L－1盐酸的pH相同C．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不变D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强D[A错：醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，c(CH3COO－)＜0.1mol·L－1，A错误；醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1mol·L－1醋酸溶液与0.1mol·L－1盐酸的pH不同，B错误；醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移动