第1节电离平衡1．关于强、弱电解质叙述正确的是(C)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，B、D错误。2．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(C)A．中和时所需NaOH的量B．H＋的物质的量浓度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量解析：这两种醋酸中的n(CH3COOH)相同，中和NaOH的能力相同，但因为浓度不同，电离程度前者大于后者，所以H＋的物质的量前者大，又因为溶液的体积不一样，H＋的物质的量浓度前者小。3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.3×10－41.75×10－55.6×10－4则0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(B)A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2解析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，c(H＋)最大的是酸性最强的，即HF，故选B。4．用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是(D)A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大B．CH3COOH的Ka逐渐减小C．溶液中n(H＋)减小D．eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)减小解析：加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H＋)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H＋)增加的倍数，故溶液中c(H＋)变小，A、C项错误；Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B项错误；由于Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，加水稀释时c(H＋)变小，Ka不变，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大，则eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)减小，D项正确。5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(B)酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数解析：A项，由Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)知酸性：HZ>HY>HX；B项，由“强酸制弱酸”规律知：HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生；C项，同体积、同浓度的三种酸：n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)，故中和碱的能力相同；D项，电离常数与浓度无关，只受温度影响，故相同温度下Ka(HX)不变。6．2019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/(mol·L－1)(25℃)K＝1.8×10－4K＝6.2×10－10K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为__HCOOH＞H2CO3＞HCN__。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？__能__。若能写出反应的化学方程式__NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3__。(3)同浓度的HCOO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是__COeq\o\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq\o\al(－,3)＞HCOO－__。(4)①升高0.1mol·L－1HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？__升高温度，能促进HCN的电离__②加水稀释，eq\f(cH＋,cHCN)如何变化？__加水稀释，eq\f(cH＋,cHCN)增大__。解析：(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常