第1课时水的电离溶液的酸碱性1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(C)A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小解析：25℃时，纯水的pH＝7,4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H＋)与c(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7mol·L－1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。2．下列叙述正确的是(A)A．某温度下，蒸馏水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则该温度一定高于25℃B．25℃时，某液体中c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－14，该液体一定为纯水C．25℃时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．25℃时，0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的NaOH溶液中，水的电离程度不同解析：某温度下，蒸馏水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，水的离子积为4×10－14，比25℃时的水的离子积大，因为水的电离吸热，则该温度必然高于25℃；25℃时，任何水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的H＋和OH－对水的电离的抑制程度相同。3．室温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于(D)A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－1解析：稀释后c(H＋)＝(1×10－3L×0.1mol·L－1×2)/2L＝1×10－4mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－4(mol·L－1)＝1×10－10mol·L－1，即由水电离产生的H＋的浓度接近于1×10－10mol·L－1。4．科学家利用太空望远镜首次探测到木卫二喷出的羽状物是水蒸气，而这些羽状物的源头证实在它的冰壳下隐藏着一个巨大的咸海洋。水是最宝贵的资源之一。若在木卫二上某地，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。(1)利用我们的地球经验，木卫二该地的温度__大于__25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是__Kw随温度升高而增大__。(2)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__A__(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH(3)水蒸气和沸水的温度都是100℃，现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显__黄__色，溶液呈__中__性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH__＜__7(填“>”“＝”或“<”)，溶液呈__中__性(填“酸”“碱”或“中”)。解析：(1)Kw随温度升高而增大，温度高于25℃。(2)向水中加入NaHSO4，c(H＋)增大，平衡向左移动，A正确；向水中加入NaCl对水的电离平衡无影响，平衡不移动，B错误；加热平衡向右移动，仍呈中性，C错误；在水中加入KOH，c(OH－)增大，平衡向左移动，但溶液呈碱性，D错误。(3)100℃时水的pH<7，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。