一、硫及其氧化物一、硫及其氧化物（3）存在和用途：①存在：广泛存在于自然界。游离态存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物、和硫酸盐的形式存在。例如，硫铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、黄铜矿（CuFeS2）。②用途：生命元素，制火药、硫酸，药物香皂。2、二氧化硫（1）物理性质：二氧化硫是一种无色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1︰40），易液化。【思考题】实验室如何收集二氧化硫气体？[学生活动]①酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3可逆反应：在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。可逆反应要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。SO2+CaO=CaSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3实验探究[思考与交流]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，又说明了什么?[结论]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。②二氧化硫漂白性：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，所以可以漂白。但是，无色物质不稳定，受热易分解，可以恢复颜色。注意：SO2只能漂白某些有色物质。SO2可以使石蕊变红，但不能使石蕊试液褪色。【漂白性比较】[讨论题]氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O[强调]SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。还原性：SO2具较强的还原性，表现在它与氧化剂的反应上，可与O2、酸性KMnO4、HNO3、卤素单质等氧化剂的反应。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4(3)二氧化硫的制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（4）二氧化硫的用途①制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4②杀菌消毒，漂白纸浆、毛、丝、草帽等。3、三氧化硫二、氮气及氮的氧化物（3）氮气的化学性质[分析]结构决定性质，先研究N2的结构。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下，才能与某些物质反应。①N2与氧气反应：N2+O2=2NO（放电或高温）②N2跟镁反应：3Mg+N2=Mg3N2（点燃）③N2与氢气反应：（4）氮气的用途①合成氨、制氮肥、制硝酸。②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。2、一氧化氮（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。（2）化学性质：不稳定2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？（3）用途：制取硝酸。3、二氧化氮（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）化学性质:3NO2+H2O=2HNO3+NO(不是酸性氧化物)[思考题]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？4、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算①二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO②二氧化氮、氧气和水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3③一氧化氮、氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨2、二氧化氮的来源及危害再见！