离子反应发生的条件(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.(2020·温州高二检测)下列反应属于离子反应的是()A.高锰酸钾受热分解生成氧气B.在空气中点燃镁条C.FeCl3溶液和NaOH溶液反应D.氢气还原氧化铜【解析】选C。离子反应是有离子参加或生成的反应,只有在水溶液或熔化状态下才能书写离子方程式。2.(2020·张家界高二检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是世纪金榜导学号()A.H2O2溶液中:Na+、F-、SB.=1012的溶液中:Fe2+、N、S、Na+C.由水电离的c平(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ND.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2【解析】选C。H2O2具有氧化性,能将具有还原性的S氧化为S,不能大量共存,A项不符合题意;c平(OH-)/c平(H+)=1012的溶液为碱性溶液,Fe2+在碱性条件下不能大量存在,B项不符合题意;由水电离的c平(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、N四种离子无论是在酸性条件还是碱性条件下均能大量共存,C项符合题意;pH=1的溶液为酸性溶液,S2在酸性条件下不能大量存在,D项不符合题意。3.在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OB.b反应:HC+OH-C+H2OC.c反应:H++OH-H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N【解析】选D。A选项电荷不守恒;B选项因NaOH过量,则还应存在N与OH-的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成分子式。【补偿训练】下列各反应都是生活中常见的离子反应,其离子方程式书写正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+H2O+CO2↑C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+【解析】选B。A中Fe(OH)3不是沉淀而是胶体;C、D中电荷不守恒。【方法规律】“过量型”离子方程式的书写方法(少定多变法)如过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应。其步骤是(1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。Ca2+与HC的比例为1∶2。(2)过量物质的离子满足不足离子需要,OH-化学计量数为2,满足2HC。因此可得离子反应方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.(2020·郑州高二检测)澄清石灰水和石灰乳的主要成分均是Ca(OH)2,写出下列反应的离子方程式。(1)石灰乳与Na2CO3混合:_________________________________。(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:_____________________。(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:___________________________。(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:_______________。(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:_______________。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:_______________。【解析】(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在,在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量,N和HS均与OH-反应,加热时放出NH3。(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3,SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HC为1mol,则需要1molOH-和1molCa2+,即可写出离子方程式。(5)明矾中Al3+和S个数比为1∶2,S完全沉淀时,Al3+应转化为[Al(OH)4]-。书写步骤为①根据目标要求按比例写出离子符号,先写出2S+2Ba2+;②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子,即得反应的离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。(6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1mol,其反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O。答案:(1)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(2)N+HS+2OH-NH3↑+S+2H2O(3)2NH3·H2O+SO22N+S+H2O