第2课时离子反应的应用夯实基础轻松达标1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是()①AlAl2O3Al(NO3)3晶体②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3④FeSO4溶液FeSFeSA.①②B.②③C.③④D.①④3.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。A.①③B.①②③C.①②D.②③④4.(2020山西太原实验中学高二月考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小5.(2020北京市西城区高二期末)下列有关水处理的离子方程式不正确的是()A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-HgS↓B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H++OH-H2OC.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-D.混凝法:加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+6.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液7.下列物质提纯方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧8.(2020福建福州八县一中高二联考)下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色9.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是。(2)试剂Ⅰ的化学式为,①中发生反应的离子方程式为。(3)试剂Ⅱ的化学式为,②中加入试剂Ⅱ的目的是。(4)试剂Ⅲ的名称是,③中发生反应的离子方程式为。(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为。(列式并计算结果)提升能力跨越等级1.(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+2.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液3.中和滴定是一种操作