离子反应的应用(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥【解析】选B。滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。2.(2020·长沙高二检测)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是()A.一定有Cl-B.一定有SC.一定没有Al3+D.一定有Na+【解析】选B。蓝色石蕊试纸变红,说明溶液显酸性,则溶液中肯定没有C,且一定有可以水解的Al3+;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则肯定有S;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能证明原溶液中是否有Cl-,因为在上一步中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液引入了Cl-;根据题给信息不能确定溶液中是否有Na+,故B项正确。【补偿训练】(2020·长沙高二检测)已知某溶液中可能含有S、S及其他某些未知离子,某同学取适量试液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有S②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+A.①②③④B.①④C.②③④D.②③【解析】选C。①S干扰;②Ba2+BaSO3SO2;③排除Ag+、S、C的干扰;④K+的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。3.(2020·淮安高二检测)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】选C。A项,NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中,NaHCO3溶解,Al(OH)3不溶解;加入稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡产生,NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应,最后不会有固体剩余;B项,NaHCO3溶于水,AgCl不溶于水,加入足量稀盐酸,AgCl仍不溶解;D项,CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确选项()序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊甲②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙A.①②B.②③C.③④D.②④【解析】选C。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂,①错误;酸式滴定管不能盛放碱液,②错误。5.已知:S+I2+H2OS+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定含有SC.可能含有SD.肯定含有N【解析】选B。溶液本身无色,说明一定不含Fe2+,加入溴水仍呈无色,说明溴发生了反应,且反应产物无色,I-和S均有还原性,可与溴反应使溴水褪色,但反应后溶液无色,说明产物没有I2,则原溶液中一定有S;由于S的还原性比I-强,故无法判断是否存在I-;因所有离子物质的量浓度相等,根据电荷守恒可判断原溶液中肯定没有S。6.(2020·开封高二检测)如图是常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是()世纪金榜导学号A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时,该混合液的pH=1+lg3【解析】选D。a、b两点均是盐酸过量,溶液显酸性,盐酸电离出的H+均会抑制水的电离,且[H+]越大,对水的电离抑制程度越大,由水电离出的氢