物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)的操作是()①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④A[稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。]2．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13C[A不正确，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；B不正确，加水稀释，促进NH3·H2O电离，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的电离平衡右移，但是加入水后NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－的浓度均减小，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变小；C正确，用HNO3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH3·H2O＋HNO3===NH4NO3＋H2O，NHeq\o\al(＋,4)水解导致中和后的溶液显弱酸性；D不正确，NH3·H2O的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH－，则c平(OH－)小于0.10mol·L－1，氨水中c平(H＋)＞eq\f(1.0×10－14,0.10)mol·L－1＝10－13mol·L－1，pH＝－lgc平(H＋)＜13。]3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2。则下列关于纯水的叙述正确的是()A．c平(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c平(H＋)>c平(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的D[水在不同温度下的离子积常数不同，KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2<KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则c平(H＋)随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误；KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2<KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。]4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．水电离出的c平(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．能使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－D．c平(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D[能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)和H＋因发生反应而不能大量共存，故A错误；水电离出的c平(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，四种离子可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2＋和OH－因发生反应而不能大量共存，故B错误；能使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，S2－、Br－具有还原性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；c平(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液呈酸性，四种离子之间不发生反应，与氢离子也不反应，可以大量共存，故D正确。]5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，海洋资源的开发对世界经济发展有决定性作用。下列有关流程图的说法正确的是()A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的