离子反应发生的条件(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列化学反应可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应C．醋酸和氢氧化钠溶液反应D．盐酸和氢氧化钠溶液反应D[A项，离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ca2＋＋2OH－===CaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。]2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水D[Cl2与Br－、Fe2＋均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。]3．某溶液含有NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A．NOeq\o\al(－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)A[Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，故c(SOeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))减小，c(SOeq\o\al(2－,4))增大，c(NOeq\o\al(－,3))不变。]4．下列解释实验事实的方程式正确的是()A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2＋O2＋2H2O===2Fe(OH)3D．碳酸钠溶液呈碱性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－A[氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，A正确；铜片溶于稀硝酸产生的无色气体为NO，B错误；氢氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，C错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，D错误。]5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D[A.稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSOeq\o\al(－,3)，而不是SOeq\o\al(2－,3)。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。]6．某溶液中存在大量的Na＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．NHeq\o\al(＋,4)B．Ca2＋C．HCOeq\o\al(－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)D[溶液中存在Na＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)，NHeq\o\al(＋,4)与OH－不能大量共存，A错；Ca2＋与COeq\o\a