沉淀溶解平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·福州高二检测)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动【解析】选C。沉淀溶解平衡是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不改变溶度积。在一定温度下,Ksp为一常数。但通过Ksp数值大小比较电解质溶解能力时,应是同一类型的电解质。2.(2020·长沙高二检测)在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是()A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇【解析】选A。B、C项的溶液中分别含有C和Ca2+,均会抑制CaCO3的溶解,而CaCO3在乙醇中是不溶的。【补偿训练】要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀物,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【解析】选A。沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物作为沉淀剂。3.(2020·安庆高二检测)入冬以后,许多果树、林木的树干都要涂上一层白白的东西,习惯称为“涂白”。这层“涂白”就是将足量的熟石灰放入蒸馏水中制得的。把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是()A.给溶液加热,溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多【解析】选D。A项,加热时Ca(OH)2溶解度减小,平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH减小;B项,CaO+H2OCa(OH)2,由于保持恒温,Ca(OH)2溶解度不变,c(OH-)不变,因此pH不变;C项,C+Ca2+CaCO3↓,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少;D项,加入NaOH固体时,c(OH-)增大,平衡逆向移动,因此Ca(OH)2固体增多。4.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]B.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,因为Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)c(I-)【解析】选C。Mg(OH)2中加入CuSO4,生成蓝色Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],A错;AgCl悬浊液中加NaI生成黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B错;Mg(OH)2沉淀溶解平衡中加入NH4Cl,N+OH-NH3·H2O,OH-浓度减小,平衡右移,Mg(OH)2溶解,C对;等物质的量的AgCl和AgI溶于水中,因为AgCl溶解度比AgI大,Cl-浓度就比I-浓度大且AgCl溶解的Ag+对AgI的溶解平衡起到抑制作用,所以Cl-与I-浓度不相等,D错。【互动探究】(1)上题C项中若将NH4Cl改为NaHSO3,Mg(OH)2溶解平衡移动方向为____________。(填“向左”“向右”或“不移动”)提示:向右。NaHSO3溶液显酸性,HS+OH-H2O+S,促进Mg(OH)2溶解。(2)上题C项若向Mg(OH)2沉淀溶解平衡溶液中加入MgCl2固体,平衡移动方向为____________。(填“向左”“向右”或“不移动”)提示:向左。加入MgCl2固体,增大了Mg2+浓度,平衡向逆反应方向移动。5.下列说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c平(Ag+)>c平(Cl-)=c平(I-)B.25℃时,Cu(OH)2在水中的溶解度大于