1富集在海水中的元素——氯【学习目标】1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应4、掌握氯离子(Cl－)的检验【知识梳理】一、活泼的黄绿色气体─氯气1、氯的原子结构及存在⑴原子结构原子结构示意图为______________，氯原子很容易________而形成_____，表现为典型的_____性。⑵存在氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应中的氧化剂为_____，还原剂为___，转移的电子数为___，反应的离子方程式为__________________________，3、物理性质氯气在通常情况下呈______色，有______气味(闻气体气味时的正确操作为___________________)，______毒。在低温和加压的条件下易________，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。4、化学性质氯气是一种化学性质_________的非金属单质，具有很强的_________性，表现为能与多种物质反应。⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为________________、_____________、___________________。⑵与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：____________________________，化学方程式为_____________________________。⑶与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为___________________，离子方程式为_______________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________(________)、________等。①次氯酸(________)a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：_____________。c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。②氯水新制氯水中，所含的分子有____________________，离子有________________，氯水是______(填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。⑷与碱反应2①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以_______(_______)为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为__________________，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。【伎肌靠购榫仍种蟹酪卟棵牛蛟置穹⒎诺钠追燮蚱劬糜谝盟尽Ｆ劬我芊獗４嬖谝醢?处？____________________________________________________________________________________。二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【思考】检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？_