复习铝及其化合物性质写出下列物质反应的化学方程式。①铝与盐酸反应：②铝与氢氧化钠溶液反应：③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：④向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量：⑤向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：分析铝与酸、碱反应的方程式练习.2.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A、锌B、铁C、铝D、镁3.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为()A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：⑴单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。⑵写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。⑶下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水⑷写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。铝热反应粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：⑴①中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是___。⑵②中所发生的各反应的化学方程式是___________。⑶③中所发生的各反应的离子方程式是_____________。⑷若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为______，c（Fe2+）为______。铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。（1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。①V2O5+Al—Al2O3+V②Co3O4+Al—Al2O3+Co铝的冶炼(见学案)Al画出前面练习1中③、④、⑤三个反应中有关沉淀量随加入试剂量发生变化的示意图。思考：讨论：