1.（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。（3）在用废碱液处理A的过程中，反应的离子方程式为。（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电镀的主要电极反应式为。（5）钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。【答案】：（1）①2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe②4Al＋3SiO2=2Al2O3＋3Si。（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）阳极Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。一、铝1．自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于．自然界中的铝全部以态存在．2．物理性质银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软．3．化学性质4．冶炼二、铝的氧化物和氢氧化物1．氧化铝(1)物理性质通常为白色固体，溶于水，有很高的熔点．(2)化学性质2．氢氧化铝(1)物理性质色状不溶于水的物质．(2)化学性质3．铝及其化合物之间的转化[例1]今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝．可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋Na2SO4＋2H2O(1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明]_________．(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)．_______________[答案](1)②法比①法节约试剂(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Al2(SO4)3＋6Na[Al(OH)4]===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4故每生成2molAl(OH)3，需要2molAl,0.75molH2SO4，1.5molNaOH，可见比①②两法更节约试剂．1.图象试题分析方法，需要掌握以下三点：①图象表示的化学原理；②纵横坐标的意义；③拐点的意义．2.以Al(OH)3沉淀的图象为例进行分析:(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液(3)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸(4)向盐酸中滴入Na[Al(OH)4]溶液[例2]如图，在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，当滴入50mLNaOH溶液时沉淀量达到最大值，当滴入60mL以后，沉淀量保持不变，则原混合液中Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为()A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．3∶1[例3]等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量【实验方案一】：铝镁合金+NaOH溶液测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_______________．实验步骤：(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥______.(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)．【实验方案二】：铝镁合金盐酸,测定生成气体的体积(实验装置如右图所示)问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是________(填“需要”或“不需要”)．(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：