第二节铝及其重要化合物2013高考导航考纲要求1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用.命题热点1.铝的性质及Al2O3、Al(OH)3的两性考查。2．结合Al(OH)3的制备、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。2．铝的化学性质(1)与非金属单质反应(2)与酸反应①与非氧化性酸离子方程式：_______________________________②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_____，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2生成。(3)与碱溶液反应离子方程式：______________________________________(4)铝热反应如与Fe2O3反应：3．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)化学性质(用化学方程式表示)(2)用途熔点很高，是一种比较好的_________；还可制作各种宝石。2．氢氧化铝(1)化学性质(用化学方程式表示)②受热分解：(2)制备①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为：(3)明矾净水原理明矾的化学式为_________________,其净水原理涉及到的离子方程式表示为：____________________________________________________。(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子。即时应用D．除去SiO2中少量的Al2O3，加入过量氢氧化钠溶液并过滤考点二操作操作特别提醒解答有关Al(OH)3的图像和计算问题要遵循以下两点：(1)遵循“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。(2)分析图像时，首先要看清楚横、纵坐标的含义，其次要对图像进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、拐点、顶点、终点)的含义。即时应用2．(2012·邢台高三质检)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。