[学习目标定位]1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。4.会比较反应热(ΔH)的大小。1.吸热反应和放热反应的判断例1已知在25℃、101kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1。下列说法正确的是A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应解析要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。A项，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3的能量低，反应吸热，A项正确，B项错误；物质的能量越低越稳定，所以O2比O3稳定，由O2变为O3是吸热反应，C、D项错误。易误辨析相关链接判断反应是吸热反应还是放热反应的方法(1)理论分析判断法①ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。②ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它释放的能量就越多。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。(2)反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。(3)规律判断法①常见的放热反应类型有：a.金属与H2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.多数化合反应。2.限定条件的反应热的理解例2下列热化学方程式，ΔH能正确表示物质燃烧热的是规律方法相关链接限定条件反应热的理解与比较(1)燃烧热的理解：①研究条件：25℃、101kPa；②可燃物的量：1mol；③燃烧结果：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)；④表示方法：ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。(2)燃烧热和中和热的比较：1.热化学方程式的书写例3完成下列反应的热化学方程式。(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为___________________________________________________。(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。N(g)＋3H(g)===NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)===NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式______________________________________________。(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式_______________________________________________________。(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_________________________________________。误区警示相关链接1.热化学方程式书写的基本步骤写出化学反应方程式2.书写热化学方程式应注意的问题(1)ΔH的符号和单位在化学方程式的右边写出ΔH＝数值和单位(kJ·mol－1)，吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”。(2)注明反应条件ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时需注明ΔH的测定条件。一般反应ΔH是在25℃、1.01×105Pa条件下测定的，可以不注明测定条件。(3)注明物质的聚集状态ΔH与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态。(4)注意ΔH与方程式的系数有关①热化学方程式中各物质化学式前的系数仅表示该物质的物质的量，而不表示物质