第三节：化学电源九、影响电极电势的因素难溶化合物或配合物的生成对电极电势的影响作业1十、电极电势的应用判断氧化还原反应的方向氧化还原反应的限度—氧化还原平衡已知：rGm=-RTlnK又：rGm=-nFE电池故：nFE电池=RTlnKE电池=——lnK此式反映了电池的电动势与氧化还原反应平衡常数之间的关系。电池的电动势是一种热力学性质。选择氧化剂、还原剂第四节：电解1、电解池与电解原理电解池：是把电能转化为化学能的装置。电解的原理：外加电流，迫使本来不能自发进行的反应，沿着人们希望的方向进行。是非自发的反应，在电能的推动下进行的过程。阴极：和外电源的负极相连，阴极上发生的一定是还原反应。4H2O+4e=2H2+4OH-阳极：和外电源的正极相连。阳极上发生的一定是氧化反应。4OH-=2H2O+O2+4e总反应：2H2O=2H2+O22、分解电压和超电位电位的理论值：阳极：EO2/OH-=EO2/OH-+———lg——=+0.46阴极：EH2O/H2=EH2O/H2+———lg=-0.773、电极上放电反应的一般规律阴极上有富余电子，氧化态的物质，如：金属离子Mn+、或H+、H2O等可从上面获得电子而还原。谁夺取电子的能力强（E数值大），谁先放电。阳极上电子缺少（正电荷过剩），还原态的物质，如负离子（Cl-等)、酸根离子、OH-等可能在上面失去电子。谁最容易失去电子（E数值最小），谁先放电。实际析出的次序，除了理论电位值，还要考虑超电位的作用。超电位的产生的原因：电极的极化作用：主要包括浓差极化和电化学极化。超电位的大小：电极材料、电解产物的种类。金属的腐蚀分为：化学腐蚀和电化学腐蚀由单纯化学作用引起的腐蚀叫化学腐蚀；由电化学作用引起的腐蚀叫电化学腐蚀。电化学腐蚀分为：析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀——在酸性条件下发生阴极：2H++2e=H2（在Fe3C上进行）阳极：Fe=Fe2++2eFe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+总反应：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2吸氧腐蚀——在碱性条件下发生阴极：O2+H2O+4e=4OH-阳极：2Fe=2Fe2++4e总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2浓差腐蚀——在水中深度不同的钢铁上发生腐蚀反应与吸氧腐蚀相同是由于水中不同深度氧的浓度差别造成的上段生锈，下段蚀坑。金属的防护组成合金（不锈钢）隔离介质：油漆、搪瓷、喷塑等。介质处理：除去溶解氧——缓蚀剂电化学方法：牺牲阳极法、外加电流法。专题（一）化学电源锌锰干电池蓄电池镍氢电池燃料电池燃料电池的特点推荐阅读预习建议