溶度积规则(guīzé)：溶度积规则应用：（1）判断溶液中是否有沉淀生产；沉淀是否溶解(róngjiě)；（2）分布沉淀；化学的分离和提纯（3）沉淀的溶解(róngjiě)与转化。掌握相关计算。第三节配位(pèiwèi)化合物及水溶液中的配位(pèiwèi)平衡自1893年瑞士化学家维尔纳创立配位学说以来，特别是在近代物质结构理论和实验手段的推动下，研究配合物已发展(fāzhǎn)成为一门独立的分支学科——配位化学。血红蛋白(xuèhóngdànbái)路易斯酸碱电子(diànzǐ)理论HCl+:NH3[HN]++Cl-配合(pèihé)物的组成中心形成体通常是金属(jīnshǔ)离子和金属(jīnshǔ)原子，也有少数是非金属(jīnshǔ)元素，例如Fe3+，Fe，Ag+，Ni，B…配体通常是非金属(jīnshǔ)的阴离子或分子，例如：F-,Cl-，Br-，I-,OH-,H2O,NH3，CO…配位原子：配体中直接提供共用电子对的原子。配位基：含有配位原子的基团。配位数：配位原子的数目。单基配体：中心形成体配位数等于(děngyú)配体的数目。多基配体：中心形成体配位数等于(děngyú)配体的数目与该配体中配位基个数的乘积。配离子与带有相反电荷的其他离子结合形成(xíngchéng)盐，这些盐称为配盐（络盐）。配盐可以分为内层和外层。配离子属于内层；配离子以外的其他离子属于外层。CuSO4,K[HgI4]二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钾氢氧化二氨合银(Ⅰ)硫酸四氨合铜(Ⅱ)三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)碳酸一氯一硝基(xiāojī)四氨合铂(Ⅳ)六氰合铁(Ⅲ)酸钾六氰合铁(Ⅲ)酸亚铁四羟基合锌(Ⅱ)酸钾（2）内层（配离子(lízǐ)）的命名例题三水溶液中的配位(pèiwèi)平衡及其平衡常数[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3逐级稳定常数Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+K稳1=[Cu(NH3)]2++NH3[Cu(NH3)2]2+K稳2=[Cu(NH3)2]2++NH3[Cu(NH3)3]2+K稳3=[Cu(NH3)3]2++NH3[Cu(NH3)4]2+K稳4=累积稳定(wěndìng)常数n：四有关(yǒuguān)配位平衡的计算例2在含有0.40mol·l-1Fe3+的溶液(róngyè)中加入过量K2C2O4，生成[Fe(C2O42-)3]3-，其K稳Ө＝1.6×1020，平衡时c(C2O42-)=0.10mol·l-1，求：(1)溶液(róngyè)中的Fe3+浓度；(2)溶液(róngyè)为中性时，有无Fe(OH)3沉淀生成?(Fe(OH)3的KspӨ=1.1×10-36)？【解答】(1)在足量的C2O42-存在下，Fe3+几乎全部络合成[Fe(C2O42-)3]3-，溶液中存在下列(xiàliè)平衡：作业(zuòyè)：p13243题知识点小结(xiǎojié)感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结