PAGE\*MERGEFORMAT18北京市2012年中考二模试题汇编—计算题【东城】△34.（3分）将15．8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）答案：34.（3分）解：设：生成氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×1583215.8gx……………………1分剩余固体的质量是：15.8g﹣1.6g=14.2g……………………1分答：剩余固体的质量是14.2g35.（3分）解：设混合物中氯化钠的质量是x生成沉淀的质量是:（28.7g+100g+134g）﹣234g=28.7g………………1分NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g…………………1分设氯化钠中钠元素质量为y；硝酸钠中钠元素的质量为zNaCl~NaNaNO3~Na58.523852311.7gy28.7g-11.7gz……………………1分答：略。【西城】通电34.（3分）工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。如欲制得24kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。35.（3分）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质量/gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为。（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。答案：34．（3分）解：设需要电解氯化镁的质量为。MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑………………（1分）95242424kg95x24kg=………………（1分）=95kg………………（1分）答：需要电解氯化镁的质量为95kg。35．（3分）（1）64…………（1分）（2）a∶b为2∶3或9∶1…………（2分，写对1个且过程正确的给1分）【海淀】34．（3分）工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O22CaSO4。某煤厂共加入氧化钙560t，则理论上可吸收二氧化硫多少吨？35．（3分）某校课外小组同学将含有泥沙和碳酸钠杂质的食盐样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入140g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸70g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：加入稀盐酸次数12345烧杯和烧杯内物质的总质量/g267.8335.6403.4471.2541.2第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体1.8g。已知泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。请回答下列问题：（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为。（2）食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是多少？（3）将实验后的溶液全部转化为氯化钠溶液，还需要加入碳酸钠粉末的质量是多少？答案：34.（3分）解：设理论上可吸收二氧化硫的质量为x2SO2+2CaO+O22CaSO42×642×56x560t………………………………………（1分）=………………………………………（1分）x==640t………………………………………（1分）答：理论上可吸收二氧化硫的质量640t。35．（3分）（1）8.8g………………………………………（1分）（2）解：设食盐样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O10644x8.8g解得：x=21.2g食盐样品中Na元素的质量：Cl元素的质量=276：355（或55.2：71）………………………………………（1分）答：食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是276：355。（3）解：设还需要碳酸钠粉末的质量为y。Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O10644y2.2g解得：y=5.3g………………………………………（1分）答：还需要碳酸钠粉末5.3g。【朝阳】34.（3分）甲醇(CH3OH)是无色