初四化学第二单元《海水中的化学》复习课学案（一）知识梳理：[学习活动1]：1、海洋中蕴藏着丰富的自然资源问题思考：1、海洋中蕴藏着哪些丰富的资源？2、海水淡化的方法有哪些？3、你能画出海水晒盐的工艺流程图吗？4、混合物的分离有哪些方法？5、粗盐如何进行提纯？什么是化学沉淀法？跟踪训练：1、下列方法可用来淡化海水的是（）（1）加热蒸发（2）过滤（3）多级闪急蒸馏（4）使海水结冰脱盐（5）膜法淡化海水（6）加入明矾净水A（1）（2）（30（4）（5）B（1）（3）（4）（5）（6）C（3）（4）（5）D（1）（3）（4）（5）2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B、海水被日晒后分解产生氯化钠C、由于日晒，氯化钠被蒸发出来，冷凝后结晶出来D、由于日晒，温度升高，氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来3、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是___________________，过滤是为了除去_________________________。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，此时，滤液中的溶质有_____________、_____________，沉淀的成分是_________________。（均填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量________溶液，目的是_________________________。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_________________________时停止加热。[学习活动2]：海水制镁问题思考：海水制镁：目前世界上60%的镁都是从海水提取的，工业上一般用电解熔融状态下的氯化镁制取金属镁。若以卤水（含氯化镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。（1）请你在下面画出海水提镁的流程示意图（2）写出上述过程中发生的化学反应方程式、、。跟踪训练4、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、无水氯化镁是生产镁的重要原料，某化工厂利用苦卤制取无水氯化镁的生产流程如下：（1）在苦卤中加入的试剂a是__________，试剂b是。（2验证苦卤中的氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是：____________________________[学习活动3]饱和溶液和不饱和溶液问题思考：什么是饱和溶液和不饱和溶液？如何区分？饱和溶液和不饱和溶液如何互相转化。什么是固体物的溶解度，影响固体物质的溶解度的因素有哪些？跟踪训练6、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）7、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）A、4℃时，A溶液一定是不饱和溶液B、室温下，B溶液一定是饱和溶液C、A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数D、A溶液的溶质质量分数小于B溶液的溶质质量分数[学习活动4]海水制碱问题思考1、氨碱法制碱的原理是什么？优，缺点各是什么？2、联合制碱法的原理是什么？其优点是什么？[学习活动5]盐类的化学性质及复分解反应的实质问题思考：1、盐类的组成是+或+如、2、盐类物质的溶解性是怎样的？p1383、以碳酸钠为例，说明盐类有哪些化学性质？各写一个化学方程式4、什么是复分解反应？复分解反应的实质是什么？复分解反应发生的条件是什么？[跟踪训练5]8、分析下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，指出反应实质，不能发生的说明理由。⑴氢氧化镁和盐酸⑵碳酸钙和硝酸⑶氯化钾和硝酸钠（4）碳酸钠和氢氧化钡（二）典例剖析例题：如图所示曲线分别表示A、B、C三种固体物质的溶解度变化情况，试回答：（1）t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：_________（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用_____________法提纯A