周期表及周期律的总结知识点：1、原子结构及电子排布规则2、周期表结构3、周期律一、短周期原子结构的书写，同位素的概念，原子电子排布的规则，电子式的书写练习1、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥2、11H、12H、13H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子3、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与核外电子数之差是A、32B、67C、99D、1664、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数分别相等，则下列两种粒子之间的关系说法错误的是：A、它们可能是同位素B、可能是不同分子C、可能是相同的原子D、可能是一种分子和一种离子5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n6.某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A.所含质子数=A－nB.所含中子数=A－ZC.所含电子数=Z＋nD.质量数=Z＋A7．判断并写出下列微粒符号：（各举3例）（1）含10个电子的阳离子_______________；（2）含10个电子的阴离子_____________；（3）含10个电子的化合物分子_____________。（4）含18个电子的化合物分子___________8．下列物质的电子式书写正确的是（）。A．B．C．D．9．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。A．、、B．、CaO、HClC．、MgO、HFD．、、10．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（）。A．B．C．NaOHD．二，熟悉周期表的结构周期表结构1、下图为周期表的一部分（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内。（2）第17号元素的名称是___________，该元素在周期表中的位置是_________，该元素的原子结构示意图为_________。（3）上述元素中化学性质最稳定的是_________。（4）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________，具有两性的氢氧化物是_________。三、周期律1、同周期元素元素种类的变化元素状态的变化半径的变化金属性的变化非金属性的变化2、同主族元素元素种类的变化元素状态的变化半径的变化金属性的变化非金属性的变化3、原子和离子半径的大小比较方法4、与金属性成正比的因素5、与非金属性成正比的因素关于NH3H2OHF与同族氢化物沸点问题练习1．在3～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的物质是________；(8)气态氢化物中最不稳定的物质是________．2.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.铍的原子半径大于硼B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟沸水水反应时会产生氢气3.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)34.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的