第四节溶液中溶解平衡1、物质得溶解度(1)溶解度得定义在一定温度下,某固体物质在_____g溶剂中达到_______时所溶解得质量,叫该物质在该溶剂中得溶解度,用___表示。溶液得特点:均一、稳定。一种离子得浓度相同。(2)物质溶解度与溶解性得关系(3)物质溶解度影响因素:绝大多数固体物质得溶解度随温度得升高而___________,如KNO3;少数物质得溶解度随温度得变化不大,如NaCl;个别物质得溶解度随温度得升高而___________,如Ca(OH)2。动态2、一定温度下,将足量得AgCl固体分别放入下列溶液中,AgCl得溶解度由大到小得排列顺序就是()①20mL0、01mol·L－1KCl溶液;②30mL0、02mol·L－1CaCl2溶液;③40mL0、03mol·L－1HCl溶液;④10mL蒸馏水;⑤50mL0、05mol·L－1AgNO3溶液A、①>②>③>④>⑤B、④>①>③>②>⑤C、⑤>④>②>①>③D、④>③>⑤>②>①【问题导学】3、下列叙述中正确得就是()A、溶度积大得化合物溶解度一定大B、向含有AgCl固体得溶液中加入适量得水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl得溶解度不变,溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子得浓度得乘积就就是该物质得溶度积D、AgCl水溶液得导电性很弱,所以AgCl就是弱电解质4、下列说法正确得就是A、在一定温度下得AgCl水溶液中,Ag＋和Cl－浓度得乘积一定就是个常数B、AgCl得Ksp＝1、8×10－10mol2·L－2,在任何含AgCl固体得溶液中,c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度得乘积等于1、8×10－10mol2·L－2C、温度一定时,当溶液中Ag＋和Cl－浓度得乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl得饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸,Ksp值变大9(4)溶度积常数(Ksp)得意义:C二、沉淀溶解平衡得应用C2、沉淀得溶解(1)条件:(2)实质:(3)方法:3、沉淀得转化请写出下列过程得离子方程式【变式训练】将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌,看到得现象就是沉淀由白色转化为黄色,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),“说明”正确吗？________(填“正确”或“不正确”),理由就是。3、沉淀得转化(1)实质:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O应用2:一些自然现象得解释龋齿与预防龋齿得化学原理【例题1】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq),常温下其Ksp＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝2×10－20(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0、02mol·L－1,如要生成Cu(OH)2,应调整溶液pH使之大于________。(2)要使0、2mol·L－1硫酸铜溶液中Cu2＋浓度降至原来得千分之一,则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液pH为________。(3)Cu(OH)2(s)在纯水得溶解度就是_____g已知:1、713=5;M[Cu(OH)2]=98g/molA解:两种沉淀AgCl和AgBr共存时,c(Ag+)浓度相同,则:5、00×10－21、(2010山东)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度得变化如下图所示。据图分析,下列判断错误得就是()A、Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C、c、d两点代表得溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表得溶液中达到饱和四、沉淀溶解平衡得图象分析1、图象(线)得解题方法(1)弄清横坐标、纵坐标得意义(2)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方得任一点均表示过饱和,此时有沉淀析出,曲线下方得任一点,均表示不饱和。(3)从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp得值。(4)比较溶液得Qc与Ksp得大小,判断溶液中有无沉淀析出。(5)涉及Qc得计算时,所代入得离子浓度一定就是混合溶液中得离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入得溶液体积也必须就是混合液得体积。2、02×10－10mol·L－1