PAGEPAGE-8-第四节难溶电解质的溶解平衡课时训练基础过关1.以下有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(D)A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶解度小的难溶物,Ksp必然小C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度降低Ksp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A不正确;大多数的难溶物温度降低,Ksp增大,但也有多数物资相反,故B、C均不正确。2.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L-1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为(A)A.1.8×10-7mol·L-1,2B.1×10-7mol·L-1,2C.1.8×10-7mol·L-1,3D.1×10-7mol·L-1,3解析:硝酸银是0.0009mol,氯化氢是0.001mol,所以盐酸是过量的,反应后溶液中氯离子的物资的量是0.0001mol,浓度是0.0001mol÷0.1L=0.001mol·L-1,因而根据溶度积常数表达式可知,生成沉淀后的溶液中c(Ag+)=(1.8×10-10÷0.001)mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1。由于在反应中氢离子的物资的量是不变的,所以反应后溶液中氢离子浓度是0.001mol÷0.1L=0.01mol·L-1,pH=2,答案选A。3.关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是(A)A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,溶液中没有Ca2+和CC.降低温度,CaCO3沉淀的溶解度无影响D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体,CaCO3沉淀的溶解度不变解析:沉淀达到溶解平衡时,由于CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等,沉淀质量不再改变,A正确;绝对不溶的物资不存在,在碳酸钙溶液中存在着CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),溶液中有Ca2+和,B错误;降低温度,碳酸钙溶解度增大,C错误;向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体,会使CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)平衡逆向挪动,CaCO3沉淀的溶解度减小,D错误。4.下表是五种银盐的浓度积常数(25℃),以下有关说法错误的是(D)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A.五种物资在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生挪动D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物资的溶解度逐渐增大解析:由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4,微溶于水,其他物资难溶,A正确;Ag2S溶度积远小于AgCl,Ag2S难溶于水,在AgCl的饱和溶液中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀,B正确;化学平衡为动态平衡,当外界条件发生改变时,平衡发生挪动,C正确;由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小,D错误。5.已知下表数据,对含等物资的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(B)物资Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最早看到红褐色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最早看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适当H2O2,并调理pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在解析:设c(Cu2+)为amol/L,则c(Fe2+)、c(Fe3+)分别为amol/L、2amol/L,结合三种物资的Ksp知,Fe2+、Cu2+、Fe3+开始沉淀时c(OH-)分别为mol/L、mol/L、mol/L,经估算可知,Fe3+所需c(OH-)最小,故最早看到的是红褐色沉淀,A正确,B不正确;加入H2O2后将Fe2+氧化为Fe3+,又知pH在3～4时,Fe3+沉淀完全,所以可获得纯净的CuSO4溶液,C正确;pH=5时,Fe3+沉淀完全,D正确。6.将充足的AgCl分别放入以下物资:①50mL蒸馏水②10mL0.3mol/LCaCl2溶液③20mL0.2mol/LKCl溶液④30mL0.4mol/LHCl溶液中溶解至溶液