氧化还原反应一、考点解读⒈了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。⒉能判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并进行配平。能掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法，掌握氧化还原反应的规律，运用电子守恒进行有关的氧化还原反应的计算。二、历年考法以下是针对全国各省的典型真题绘制了如下表格：时间典型题源题型考查方向考查知识结构难易度分值2009年安徽卷T27填空题氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的书写、pH试纸的使用、原子守恒中等12分广东卷T22选择题氧化还原反应的基本规律氧化性、还原性的判断、催化剂的性质容易6分2010年上海卷T24填空题氧化还原反应的综合应用氧化还原反应方程式的配平、氧化性的比较、物质的量的计算中等12分天津卷T5选择题氧化还原反应的基本概念氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的正误判断容易6分2011年浙江卷T26填空题氧化还原反应的综合应用氧化还原反应方程式的书写、实验设计较难15分上海卷T18选择题氧化还原反应的基本概念氧化剂、还原剂的判断中等6分全国II卷T13选择题氧化还原反应的基本规律物质的量的计算、电子守恒的应用中等6分2012年三、知识清单1.氧化性、还原性强弱的判断（1）依据反应原理氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物总结：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。（2）依据金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu一般来说，金属活动性越强，单质的还原性越强，其对应的离子氧化性越弱。还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强（铁指Fe2＋）（3）依据非金属活动性一般来说，非金属活动性越强，单质的氧化性越强，其对应的离子还原性越弱。单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。离子的还原性：S2>I－>Br－>Cl－>F－（4）依据反应的条件及反应程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：2Na＋H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑由上述反应条件的不同，可判断还原性：Na>Mg。相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化剂的氧化性强。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3,Fe＋SFeS可推知氧化性Cl2>S。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原剂的还原性强。例如：Cu＋2Fe3+AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn>Cu。（5）依据电化学原理原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。电解池：由惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。2.氧化还原反应的基本规律（1）价态规律元素原子处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。（2）守恒规律具体内容包括原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。原子守恒（或称质量守恒）强调反应前后各元素原子个数不变；电荷守恒强调反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；得失电子守恒则针对氧化还原反应，强调氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高总数。根据守恒规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。（3）强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物，强于还原剂。还原性强弱为还原剂强于还原产物，强于氧化剂。根据这个规律，可以判断反应中各微粒的氧化性或还原性强弱；选择合适的氧化剂或还原剂；还可以判断一个氧化还原能否发生。（4）归中规律同一元素不同价态的原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态中间价态，也可以归纳为：只靠拢、不交叉。根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。（5）先后规律一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依照还原性（或氧化性）的强弱顺序依次被氧化（或被还原）。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2具有强氧化性可将Fe2＋、Br－氧化，由于还原Fe2＋>Br－，所以，当通入少量Cl