福建省厦门第一中学2023—2024学年度第一学期期中考试高二年化学试卷说明：1.完成时间75分钟2.可能用到的相对原子质量：C：12O：16S：32一、单项选择题(共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1.一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有五种C.太阳能、风能、氢能都属于新能源D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同2.下列化学用语正确的是A.电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：B.铅蓄电池充时阳极电极反应式为：C用惰性电极电解熔融氯化钠：D.燃烧热的热化学方程式为：3.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是A.v逆B.c(CO2)C.∆HD.ρ(容器内气体密度)4.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数测定新制氯水的pHC分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液探究浓度对反应速率的影响D分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热A.AB.BC.CD.D5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A.恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小6.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A.电解总反应：B.每生成，双极膜处有的解离C.电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变D相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率7.某实验小组依据反应⇌设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是()图1图2A.c点时，正极的电极反应为=B.b点时，反应处于化学平衡状态C.a点时，盐桥中K+向左移动D时，氧化性8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A.间应该使用了催化剂B.反应方程式中的，正反应为吸热反应C.时降低温度，时升高温度D.时减小压强，时升高温度9.在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是A.该反应的热效应＞0B.反应过程中发生非极性键的断裂与生成C.其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大D.该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为10.恒压条件下，密闭容器中将、按照体积比为1∶3合成，其中涉及的主要反应：Ⅰ．Ⅱ．在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示：已知：的选择性下列说法正确的是：A.保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率B.合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZTC.使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低D.使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动二、填空趣(共4题，共60分)11.电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：①图中A极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。②精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。(选填“a”、b"、“c”、“d”、“e”或“f”)（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸