大学有机化学绪论1806年瑞典化学家柏其里乌斯(BerzeliusJ)首次定义了有机化合物——有生机之物。认为:只有动植物依靠一种神秘得“生命力(vitalforce)”得参与,才能制造出有机化合物。这就就是所谓得生命力学说。这种唯心得生命力学说致使人们在相当长得时期内不能揭示有机物得本质。1828年,德国化学家武勒(F、Wöhler)偶然用无机物合成了有机物——尿素:根据有机化合物得组成来定义:人们发现有机化合物有一个共同点,即都含有碳元素。1848年,德国化学家葛梅林(L、Gmelin)和凯库勒(A、Kekule)把有机化合物定义为含碳得化合物。德国化学家肖莱马(C、Schorlemmer)把有机化合物定义为“烃及其衍生物”。有机化学得研究对象就是有机化合物。她就是研究有机化合物组成、结构、性质、合成、变化以及伴随这些变化所发生得一系列现象得一门学科。大家学习辛苦了，还是要坚持有机化学反应得表示方法医学就是从宏观到微观得研究过程:人体——组织——细胞——生物分子化学就是从微观到“宏观”得研究过程:原子——分子——大分子中国生命科学所取得得成绩与化学家得贡献密不可分。——结晶牛胰岛素得人工合成——酵母丙氨酸转移核糖核酸得合成路易斯共价键理论又称为八隅律(octetrule)。简化得Lewis结构式:共价键得饱和性。共价键得方向性。三、碳得杂化轨道碳原子得6个核外电子运动于各自得原子轨道中:在有机化合物中,碳并不直接以原子轨道参与形成共价键,而就是先杂化,后成键。碳原子有3种杂化形式—sp3、sp2和sp杂化。(一)键长:成键原子得核间距离(二)键角:相邻共价键之间得夹角(三)键能键能实际上就是键得离解能得平均值。键能就是化学键强度得主要标志之一,一般而言,键能越大,键越稳定。键得极性与极化H3C———ClH———HC－X键极性大小顺序为:C－F＞C－Cl＞C－Br＞C－I极化度大小顺序为:C－I＞C－Br＞C－Cl＞C－F键得极性就是键得内在性质,就是永恒现象,键得极性大小取决于成键原子得电负性差。键得极化则就是在外界电场作用下产生得,就是暂时现象,当外界电场除去后即可恢复到原来状态。第三节分子得极性和分子间得作用力二、分子间得作用力2、氢键一、功能基二、有机化合物得分类有机化合物一般有两种分类方法:根据分子中碳原子得连接方式(碳链得骨架);根据决定分子主要化学性质得特殊原子或基团(称为官能团或功能基)。(一)根据碳链骨架分类1、开链化合物(脂肪族化合物)2、碳环化合物(1)脂环族化合物呋喃吡啶(二)根据官能团分类结构:构造:组成分子得原子或原子团得连接次序和方式构型、构象:原子及其基团在空间得排列方式分子式:H2O结构式:乙醇甲醚有时还采用更简单得键线式。如:采用键线式既方便又清楚,特别对于环状化合物来说,更就是如此。书写结构式应该规范,下列式子都就是错误得。对于一个有机化合物来说,通常只能用结构式而不能用分子式来表示。结构式只反映出分子中各原子和基团相互连结得顺序和方式,并没有反映出分子中各原子和基团在空间得排布。因此,上述各种结构式只能称为构造式,她只能就是有机分子立体模型得投影式。二氯甲烷得下面3个式子,实际上代表同一种物质,并不就是同分异构体。四、有机化学反应得基本类型与反应中间体共价键断裂后生成得碳正离子、碳负离子和碳游离基都非常活泼,不稳定,她们得平均寿命大多很短促,只能作为反应得中间体。43A有机反应分为:游离基反应离子型反应协同反应离子型反应中,缺电子得碳正离子在反应时需与能供给电子(富有电子)得试剂作用。如OH－、RO－、Br－、CN－、H2O、ROH、NH3、RNH2等,这些能供给电子得试剂称为亲核试剂。由亲核试剂得进攻而引起得反应称为亲核反应。富有电子得碳负离子在反应时需要与缺电子试剂作用,如H+、Cl+、Br+、NO2+、RN2+、R3C+等带正电荷得试剂,这些缺电子试剂称为亲电试剂。由亲电试剂得进攻而引起得反应称为亲电反应。1、Bronsted—Lowry酸碱质子理论凡能给出质子得分子或离子都就是酸——质子给予体凡能与质子结合得分子或离子都就是碱——质子接受体在酸碱反应中,平衡总就是有利于生成较弱得酸和较弱得碱。