化学平衡图像专题PPT课件（优质）化学平衡图像专题PPT课件化学平衡图像题型化学平衡图像题的解题方法一、速率—时间图像1.计算平衡浓度t看图技巧：练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)看图技巧：T1C物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动练习在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体A转化率200CC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.如图所示，反应：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象C、X点时的状态，V正>V逆A、正反应吸热，L是气体1、T1与T2的相对大小百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像三、先拐先平，温高压大2、该反应是放热反应还是吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变2、浓度改变时，化学平衡如何移动？⑵该反应正向是（吸、放）热反应；物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。下列反应符合下图T-v变化曲线的是C、X点时的状态，V正>V逆3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征[例]对于反应xA(g)＋B(s)＋D(s)练习1：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q例:根据下图回答下列问题:物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)158mol/(L·s)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；m+np+q下列反应符合下图P-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)下列反应符合下图T-v变化曲线的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0TmA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<qB、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点[例]对于反应xA(g)＋B(s)＋D(s)A的百分含量与外压强有如下图的关系，(温度不变)则：(1)P点左面曲线表示为_________(2)X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：练习1：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴