专题三离子反应考点一离子反应和离子共存(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离的条件:⑥加热熔融(离子化合物)或⑦溶于水(离子化合物或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质用“ ”,如Na2SO4 2Na++S ;②弱电解质用“ ”,如NH3·H2O N +OH-;③多元弱酸分步电离,分步书写,如H2CO3 H++HC 、HC  H++C ;多元弱碱一步书写,故Fe(OH)3 Fe3++3OH-。(1)离子反应的本质:溶液中某些离子的物质的量减少。(2)离子反应发生的条件a.生成难溶的物质;b.生成弱电解质;c.生成易挥发的物质;d.发生氧化还原反应;e.生成配合物[如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3];f.发生双水解(如Al3+与HC 、C 等);g.其他条件:如H2P 与P 反应生成HP 。5.离子共存:离子共存问题是离子反应发生的条件和本质的最直接应用,若溶液中的离子之间能发生上述反应,则离子不能大量共存。考点二离子方程式的书写及正误判断(4)查:检查离子方程式是否满足④质量守恒和⑤电荷守恒。离子方程式能表示⑥同一类化学反应。例如,离子方程式C +2H+ CO2↑+H2O可以表示⑦可溶性碳酸盐与⑧强酸在溶液中的反应。方法1离子能否大量共存的判断方法多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三特殊、四反应。1.一色,即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等有色离子不能存在。2.二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如C 、S 、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根离子(如HC 、HS 等)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊,指三种特殊情况:①Al 与HC 不能大量共存:Al +HC +H2O Al(OH)3↓+C ;②“N +H+”组合具有强氧化性,能与 、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,而这一组合较为隐蔽,不易被察觉;③N 与CH3COO-、C ,Mg2+与HC 等组合中,虽然两组离子都能水解且相互促进水解,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。4.四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应,如Ba2+与S 、N 与OH-、H+与CH3COO-等;②氧化还原反应,如Fe3+与I-,N (H+)与Fe2+,Mn (H+)与Br-,H+与S2 等;③双水解反应,如Al3+与HC 、Al3+与Al 等;④配合反应,如Fe3+与SCN-等。另外,判断离子能否共存,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等,再分析离子间的相互反应情况。几种常见附加条件的含义:(1)由水电离出的c(OH-)或c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(2)与Al反应放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。(4)Mn 、N 、Cr2 等在酸性条件下具有强氧化性。(5)注意题目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。例1(浙江名校协作体高二期始测试,12)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.pH=1的溶液中:Fe2+、N 、Na+、S c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC C. =1012的水溶液中:N 、Al3+、N 、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S 、SCN-解析A项,酸性条件下,N 会将Fe2+氧化;B项,水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液pH=2或12,强碱性溶液中HC 会转化为C ,进而与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,强酸性溶液中HC 与H+反应生成CO2;C项, =1012的水溶液pH=1,强酸性溶液中N 、Al3+、N 、Cl-可以大量共存;D项,c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中,Fe3+可与SCN-结合成Fe(SCN)3,Fe3+还可与ClO-发生双水解反应:Fe3++3ClO-+3H2O Fe(OH)3↓+3HClO,故选C。答案C1-1一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ()3+的溶液:Na+、N 、S 、C