共價鍵形成的物質1.非金屬原子間以共價鍵結合且需無限延伸成一度、二度或三度空間，才能使所有原子相結合而滿足各原子的八隅體，則形成的物質稱為共價網狀固體；而共價網狀固體並無獨立的分子存在，故常以實驗式（簡式）表示其化學式。2.由於共價鍵鍵能比一般分子間的吸引力大，因此共價網狀固體通常硬度大且熔點與沸點均高。由碳以共價鍵結合，呈四面體排列，形成的三度空間網狀晶體。自然界硬度最大的物質，不具導電性。高熔點，大於3550℃三、石墨（graphite）矽原子以共價鍵的方式結合成正四面體的結構。矽為重要的半導體和積體電路材料。石英的固體中，1個矽與4個氧原子以共價鍵的方式形成立體網狀結構，與鑽石相似。石英具有質硬、不導電及高熔點(大於1700℃)的特性。[類題]關於石英（SiO2）與乾冰固體（CO2）的敘述，下列何者正確？(A)CO2為分子式，SiO2為簡式(B)兩者晶體結構相似，均為三度空間共價網狀固體(C)兩者結構中，碳與矽原子鍵結的氧原子數相同(D)乾冰具有昇華的特性，石英則具有半導體的特性(E)兩者具有高熔點，且硬度大2-5金屬固體1.形成：電子海：金屬原子易釋出價電子，形成陽離子。在晶體中金屬陽離子呈規則排列，各原子釋出的價電子，能移動於所有陽離子之間，形成自由電子，就像陽離子沉浸在價電子所形成的海中。金屬鍵：金屬中電子海的自由電子與原子核(金屬陽離子)間的吸引力。2.強弱：(1)價電子數愈多，金屬陽離子與自由電子的引力愈大，金屬鍵愈強。(2)金屬陽離子半徑愈小，金屬陽離子與自由電子的引力愈大，金屬鍵愈強。1.金屬固體具有光澤、高的熔點、沸點及密度等物理性質。2.金屬具有導電、導熱能力及良好的延展性。例如：金、銀、銅。3.金屬有延性及展性，其中又以金的展性最好，而鉑的延性最佳。4.金屬晶體中摻有其它元素可做成合金。學習概念圖不同鍵結方式形成的化合物比較[類題]有關金屬的敘述，下列何者錯誤？(A)地殼中含量最多的金屬是鋁(B)導電性最好的是銀(C)展性最好的是金(D)所有金屬均很堅硬，熔點均在800℃以上(E)金屬氧化物溶於水後大都呈鹼性，僅少部分水溶液呈酸性[類題]下列選項中，何者物質完全是由共價鍵所形成的分子？【92.大考中心】(A)NO2、HBr、NaOH(B)CO、NH3、F2(C)CuSO4、H2O、CH4(D)CO2、BaCl2、NH4ClTheend