富集在海水中的元素--氯活泼的黄绿色气体--氯气1、氯气的存在及氯原子的结构在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿中。氯元素的原子结构示意图为：氯原子最外层是7个电子，很容易得到一个电子而达到8电子稳定结构（具有很强的氧化性）。2、氯气的物理性质通常情况下，氯气是黄绿色气体、有刺激性气味、比空气重的气体，易液化，能溶于水。3、氯气的化学性质①、氯气与金属反应与金属钠的反应（与变价金属反应，均将金属氧化为最高价态）：Na+Cl2（产生黄色火焰和大量白烟）与金属铜的反应：Cu+Cl2（产生大量棕黄色的烟）与金属铁的反应：Fe+Cl2（产生大量棕黄色的烟）②、氯气与非金属的反应H2+Cl2（点燃：安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾）（光照：发生爆炸，故不能用于工业制盐酸）注意：同样的反应物，不同条件下，反应现象不同：P+Cl2（Cl2不足：白雾）P+Cl2（Cl2足量：白烟）特别注意：P在Cl2中燃烧，会产生白色烟雾，因为：③、氯气与水的反应氯气可溶于水，常温下，1体积水中可以溶解2体积Cl2，得到氯水。氯水呈淡黄绿色，是Cl2的颜色；Cl2部分与水反应：注意：液氯与氯水的区别，新制氯水和久置绿水的区别：液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子分子：离子：分子：离子：性质氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性保存钢瓶现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中氯水性质的多样性：粒子性质举例H+性质Na2CO3+HCl（HClO的酸性比H2CO3的弱，与H2CO3不反应）使紫色石蕊试液先变红后褪色HClO强氧化性漂白性、杀菌、消毒弱酸性HClO+OH-不稳定性HClO氯水久置成为稀盐酸，因此氯水要保存在棕色瓶中Cl2强氧化剂Cl2+H2SO3Cl2+KICl-沉淀反应Cl-+Ag+④、与碱反应与NaOH反应：NaOH+Cl2离子方程式：与Ca(OH)2反应：Ca（OH）2+Cl2离子方程式：注意：上述反应常用于制作消毒液和漂白粉。⑤、与还原物质反应：Cl2+FeCl2（除去FeCl3中的FeCl2）Cl2+H2S(氧化性：Cl2﹥S）氯气的用途作杀菌消毒液；制盐酸；制漂白剂等。Cl-的检验方法：可以先加入AgNO3溶液，后用硝酸酸化；可先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液。