分子的空间构型第一课时.ppt
上传人:天马****23 上传时间:2024-09-11 格式:PPT 页数:18 大小:2.8MB 金币:10 举报 版权申诉
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一、形形色色的分子一、形形色色的分子3、五原子分子立体结构4、其它同为三原子分子,CO2和H2O分子的空间结构却不同,什么原因?二、价层互斥理论二、价层互斥理论配位原子中卤素原子、H原子提供1个价电子,氧和硫作为配位原子按不提供电子计算。二、价层互斥理论3.价电子对的空间构型即VSEPR模型二、价层互斥理论二、价层互斥理论应用反馈ABn型分子的VSEPR模型和立体结构价层电子对数知识拓展二:1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确课堂练习:1、多原子分子的立体结构有多种,三原子分子的立体结构有___形和形,大多数四原子分子采取形和___形两种立体结构,五原子分子的立体结构中最常见的是形。2、下列分子或离子中,不含有孤对电子的是___A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为___4、以下分子或离子的结构为正四面体,且键角为109°28′的是____①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤