了解一些常见简单分子的空间立体构型(如CH4、NH3、、乙醇、C2H4等)了解杂化轨道思想并能用杂化轨道知识解释一些分子中共价键形成的原因以及立体构型。了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域、医药的不对称合成领域中的重大意义。能够判断简单分子的极性并能运用分子立体构型与分子极性的关系解决问题。键角是指含多个原子的分子中，_______之间的夹角；若知道某分子中的_____和键角，该分子的立体构型就基本确定。指出下列分子中的键角和分子的空间构型。(1)CH4(2)P4(3)BCl3(4)CO2(5)O3(6)NH3提示(1)CH4：109.5°(C原子位于正四面体的中心)(2)P4：60°，正四面体(空心)(3)BCl3：120°，平面正三角形(B位于中心)(4)CO2：180°，直线形(5)O3：120°，V形(6)NH3：107.3°，三角锥形。第1课时一些典型分子的空间型构共价键不仅决定着原子之间的结合方式，还决定着原子在分子内的__________顺序，以及分子的_____结构。分子的_____结构常称为分子的空间构型。表示分子空间构型的三种模型是_____模型、_____模型、_____模型。甲烷分子的形成及空间构型碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为_____，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成能量相等、成道分相同的4个原子轨道，这种原子内部能量相近的原子轨重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合成的一组新的原子轨道称杂化原子轨道，而CH4分子中碳原子的杂化轨道由一个2s和三个2p轨道重新组合，故称这种杂化为____杂化轨道，然后4个____杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个____杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子。由于4个C—H键完全相同，所以形成的CH4分子为_________形，键角是109.5°。杂化轨道理论简述(1)杂化杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成能量和成分完全相同的一组新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程叫做______________，所形成的新的原子轨道就称为_____轨道。(2)杂化的过程杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道_____等过程。如碳原子的基态电子排布为1s22s22p2，其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上则形成激发态1s22s12p3(1s22s12px12py12pz1)，此时2s与2p轨道的能量不相同，然后1个2s轨道与3个、2个或1个2p轨道混合而形成4个、3个或2个能量相等、成分相同、电子云形状(原子轨道的电子云轮廓图)完全相同的新的原子轨道，此过程即为原子轨道的杂化，形成的新的原子轨道分别称为____、____、____杂化轨道，每个杂化轨道中有1个未成对电子且自旋方向平行，再与其他原子中的电子发生电子云重叠而形成σ键，可表示如下：(3)杂化轨道的分类。对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用sp型杂化，而sp型杂化又分为：①sp1杂化：一个___轨道和一个___轨道间的杂化。②sp2杂化：一个___轨道和两个___轨道间的杂化。③sp3杂化：一个___轨道和三个___轨道间的杂化。(4)分子构型与杂化类型的关系根据杂化轨道理论，形成苯分子时每个碳原子中的原子轨道发生___杂化，形成的________杂化轨道在同一平面内，这样，每个碳原子的两个___杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的____杂化轨道上的电子配对形成σ键，于是六个碳原子组成一个正六边形的碳环；每个碳原子的另一个___杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s电子配对形成σ键。与此同时，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的2p(如2pz)轨道，它们均含有一个未成对电子。这六个碳原子的2p轨道相互平行，它们以“肩并肩”的方式相互重叠，从而形成含有六个电子、属于六个原子的___键。这种在多原子间形成的多电子的___键称为大π键。所以，在苯分子中，整个分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为______。常见分子的空间构型有哪些？提示(1)乙烯分子的形成及空间构型在形成乙烯分子时，碳原子采用sp2杂化，形成的杂化轨道夹角为120°，呈平面三角形。两个碳原子各用一个sp2杂化轨道重叠形成σ键，每个碳原子的另外两个sp2杂化轨道上的电子分别与氢原子的1s轨道的电子配对形成σ键，每个碳原子剩下的一个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠，形成π键，因此，碳原子