一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、仪器洗涤及规范使用五、实验步骤六、数据处理学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。二、实验原理0.1molL-1HCl(强酸)和0.1molL-1NaOH(强碱)溶液相互滴定时，化学计量点的pH为7.0，突跃范围的pH约为4.3～9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂,可保证测定有足够的准确度。甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。三、仪器及试剂四、仪器洗涤及规范使用酸碱滴定管的检漏酸管：活塞、管尖漏液碱管：橡皮管、管尖漏液酸碱滴定管的堵漏：酸管：涂凡士林碱管：更换橡皮管、玻璃珠酸碱滴定管的洗涤及润洗洗液操作液装入摇匀、直接装入、零刻线以上排气泡、调零点滴定姿势边滴边摇配合好滴定管读数取下自然垂直、正确读数、读取至小数点后第二位移液管的定义指定温度下，将溶液吸至与刻度线相切，并使其自由下落，则流出的液体体积为管身所示体积，记录25mL为25.00mL。洗涤剂五、实验步骤五、实验步骤3、酸标准溶液滴定碱标准溶液由碱式滴定管放出15.00mLNaOH溶液于250mL锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水，再加1滴甲基橙指示剂，摇匀。然后用HCl溶液滴定。滴定时不停的摇动锥形瓶，直至溶液由黄色变为橙色为止，即为滴定终点。再加入少量的碱标准溶液至溶液又成黄色，然后用HCl溶液慢慢地滴定至溶液刚好由黄色变为终点时的橙色。如此反复练习，掌握滴定操作和终点的观察。4、酸标准溶液滴定碱标准溶液5、碱标准溶液滴定酸标准溶液6、碱标准溶液滴定酸标准溶液六、数据处理六、数据处理思考题思考题参考文献