想一想了解氧化還原的意義及學習滴定的技巧。以過錳酸鉀溶液進行氧化還原滴定，來測定未知溶液中亞鐵離子的濃度。(1)滴定達當量點時，參與滴定所有氧化劑，其所得到的電子總數等於還原劑所失去的電子總數。即C氧化劑×V氧化劑×a＝C還原劑×V還原劑×b藉此求出未知氧化劑（或還原劑）的濃度。(2)草酸鈉溶液與過錳酸鉀溶液反應（此反應需加熱至70℃）5C2O42－(aq)＋2MnO4－(aq)＋16H＋(aq)→10CO2(g)＋2Mn2＋(aq)＋8H2O(l)(3)過錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應（此反應在常溫下即可進行）5Fe2＋(aq)＋MnO4－(aq)＋8H＋(aq)→5Fe3＋(aq)＋Mn2＋(aq)＋4H2O(l)(4)紫色的過錳酸鉀(KMnO4)溶液在酸性環境下，可被還原劑還原成淡粉紅色的亞錳離子(Mn2＋)。顏色變化明顯，可直接判定滴定終點，不需再滴加指示劑。實驗器材實驗器材名稱【一】標定過錳酸鉀溶液的濃度1.準備滴定液：將KMnO4(aq)倒入滴定管中，使滴定管中充滿KMnO4(aq)。【一】標定過錳酸鉀溶液的濃度2.加熱待測液：於錐形瓶中加入Na2C2O4(aq)、H2SO4(aq)、蒸餾水，加熱至70℃。【一】標定過錳酸鉀溶液的濃度氧化還原滴定：趁熱將錐形瓶移至滴定管下方，以KMnO4(aq)滴定，直至溶液呈淡紫色不再消失。【二】測定未知溶液中亞鐵離子的濃度氧化還原滴定：於錐形瓶中加入待測液（含Fe2＋）、H2SO4(aq)、蒸餾水，並以KMnO4(aq)滴定。二次滴定：重複步驟1，算出亞鐵離子的平均濃度。(1)滴定管滴定前應以蒸餾水洗過，並以欲充填溶液潤洗之；錐形瓶只要以蒸餾水洗過，不需以欲充填溶液潤洗。(2)倒入過錳酸鉀溶液時，應使用漏斗放置於滴定管上端。(3)初始刻度不需為0，但不可高於0，否則無法判讀紀錄。(4)讀取刻度時，視線必須與液面最低處水平。(5)加熱溫度不可超過90℃，否則試藥可能發生分解反應。(6)滴定時，可於錐形瓶下方放置一張白紙，以方便觀察顏色變化。(7)若兩次滴定體積差距大於1mL，應再進行第三次滴定，最後選取較接近的兩次數值平均。名稱問題與思考問題與思考問題與思考問題與思考問題與思考問題與思考問題與思考動動腦第3章目錄