第2课时酸碱中和滴定(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．amLB．(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mLD[滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a)mL。]2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D[NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。]3．现用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10.00mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10.00mLB．5.00mLC．大于5.00mLD．小于5.00mLC[用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10.00mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需5.00mLHCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5.00mL。]4．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A．配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L－1浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数C[示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标准)偏小，待测液浓度偏低。]5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)D[操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。]6．下列说法正确的是()ⅠⅡA．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C[酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。]7．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A．加入5mL盐酸再进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用B[若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。]8．(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比