第2课时沉淀溶解平衡的应用A级·基础达标练一、选择题1．已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(C)A．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：由于溶解度MgCO3＞Mg(OH)2反应生成Mg(OH)2和CaCO3，A项正确；由溶解或电离出S2－的能力，FeS＞H2S＞CuS，Cu2＋与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，B项正确；因ZnS比Zn(OH2)难溶，S2－和Zn2＋先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，C项错误；由于电离出S2－能力FeS＞H2S，FeS可溶于酸生成H2S，D项正确。2．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是(A)①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤解析：热纯碱液去污力强，应用了盐类水解原理；误服BaCl2、Ba(NO3)2后，用0.5%的Na2SO4解毒，是由于Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成的难溶的BaSO4，可用沉淀溶解平衡原理解释；Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)生成难溶的CaCO3，溶洞、珊瑚的形成可用沉淀溶解平衡原理解释；BaCO3与盐酸反应，BaSO4与盐酸不反应，BaCO3不作钡餐，而用BaSO4可作沉淀溶解平衡原理解释；泡沫灭火器利用了盐类水解原理，故选A。3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(C)A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S解析：沉淀转化的方向，一般向着溶解度小的物质转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp小的方向进行，根据题中沉淀的转化，三种沉淀物的溶解度关系为AgCl＞AgI＞Ag2S，故选C。4．下表为有关化合物的pKsp(pKsp＝－lgKsp)。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(B)相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA．a>b>cB．a<b<cC．c<a<bD．a＋b＝c解析：难溶电解质的Ksp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入适量NaX得到沉淀AgX，②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY，则Ksp(AgX)＞Ksp(AgY)，③向②中加入Na2Z沉淀又转化为Ag2Z，则Ksp(AgY)＞Ksp(Ag2Z)，故溶度积Ksp(AgX)＞Ksp(AgY)＞Ksp(Ag2Z)，又因pKsp＝－lgKsp，则a＜b＜c，故选B。二、非选择题5．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__变大__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)__不变__；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)__变小__，c(Ag＋)__变大__；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)__变大__，c(Ag＋)__变小__。解析：(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)变大。(2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)变大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，AgBr沉淀溶解平衡向右移动，c(Br－)变大，但c(Ag＋)变小。6．已知几种难溶电解质的溶度积如表所示：几种难溶电解质的Ksp(25℃)沉淀溶解平衡KspAgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)5.4×10－13AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)8.5×10－17FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)6.3×10－18ZnS(s)Z