第1课时盐类的水解(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列关于盐类水解的叙述错误的是()A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C[盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。]2．下列说法中正确的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C[HCOeq\o\al(－,3)既能发生电离又能发生水解；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；Al3＋一定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。]3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A．大于B．小于C．等于D．无法比较B[醋酸电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NHeq\o\al(＋,4)结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。]4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0C[NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的碱性不会太强。]5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－C．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C[A项，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，双水解反应；D项，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓，同A项。]6．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a＞bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝bB[NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。]7．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClOD[A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。]8．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅仅发生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅仅发生电离C．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度要大于电离程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的电离程度要大于水解程度C[NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的电离：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。]9．相同物