一、Na2CO3和NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠(写出离子方程式)均为0.1mol/L的两溶液，的pH较大。二、碱金属元素1．位置、结构(1)碱金属元素包括、钠11Na、钾19K、、、钫87Fr六种元素，位于元素周期表的族。(2)原子结构：它们原子的最外层均为个电子。2．碱金属的差异性和递变性3.焰色反应(1)许多金属单质或金属离子灼烧时均有焰色，故焰色反应是(单质、离子、元素)的性质，属物理过程。(2)用品：铂丝(或铁、铬、镍、钨等)、酒精灯(或煤气灯)、试剂。(3)操作步骤Na2CO3、NaHCO3的鉴别与计算2．与足量盐酸反应的比较4．差量法在NaHCO3分解计算中的应用在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。具体如下：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(固)2×84g106g44g18g62g其固体差量可用下列两种方法得出：(2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2×84g－106g)或(44g＋18g)(2011年长春模拟)①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积()A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断1．①将0.100L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L－1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为()A．5∶2B．2∶5C．2∶1D．1∶1答案：A碱金属元素的性质5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外。9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物B．铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮在水面上C．金属锂应浸没在煤油里保存D．碱金属单质与水反应都生成碱和氢气[自主解答]碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关，活泼性不同，燃烧产物也不同。Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物，A错；铯的密度比水大，不会像钠一样与水反应时浮在水面上，B错；锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，不能浸没在煤油里，应保存在密度更小的石蜡油里，C错。【答案】D2．(2011年湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O答案：C1．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是()A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B．苏打(主要成分是Na2CO3)C．小苏打(主要成分是NaHCO3)D．碳酸钡粉末解析：胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。答案：A2．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成答案：C3．将10gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，固体质量减少3.1g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是()A．84%B．16%C．10.6%D．无法计算4．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质；③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对答案：D5．(1)通常