华南理工大学物理化学复习提纲（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）华南理工大学物理化学复习提纲说明：通常的Windows没有特殊的化学字符（如标准态、盐桥、液接界面等符号），因此在使用前最好下载有关的字库。解压后把自定义字库Eudc.*三个字库放入Windows文件夹下，而其它字库放入Windows\Font文件夹下。HYPERLINK""\l"第1章"第一章气体HYPERLINK""\l"第二章"第二章热力学第一定律与热化学HYPERLINK""\l"第三章"第三章热力学第二定律HYPERLINK""\l"第四章"第四章多组分系统热力学HYPERLINK""\l"第五章"第五章化学平衡HYPERLINK""\l"第六章"第六章相平衡第七－十二章第一章气体重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态重要关系式(1)理想气体：pV=nRT,n=m/M(2)分压或分体积：pB=cBRT＝pyB(3)压缩因子：Z=pV/RT第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1.体积功：W=-p外dV2.热力学第一定律：U=Q+W，dU=Q+W3．焓的定义：H=U+pV4．热容：定容摩尔热容CV，m=QV/dT=(¶Um/¶T)V定压摩尔热容Cp，m=Qp/dT=(¶Hm/¶T)P理性气体：Cp，m-CV，m=R；凝聚态：Cp，m-CV，m≈0理想单原子气体CV，m=3R/2，Cp，m=CV，m+R=5R/25.标准摩尔反应焓：由标准生成焓fHB(T)或标准燃烧焓cHB(T)计算rHm=vBfHB(T)=-vBcHB(T)6.基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)rHm(T2)=rHm(T1)+rCp，mdT7.恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Qp-QV=rHm(T)-rUm(T)=vB(g)RT8.理想气体的可逆绝热过程方程：p1V1=p2V2，p1V1/T1=p2V2/T2，=Cp，m/CV，m三、各种过程Q、W、U、H的计算1．解题时可能要用到的内容(1)对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。恒温过程dT=0，U=H=0，Q=W非恒温过程，U=nCV，mT，H=nCp，mT单原子气体CV，m=3R/2，Cp，m=CV，m+R=5R/2(2)对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即U≈H=nCp，mT2．恒压过程：p外=p=常数，无其他功W'=0(1)W=-p外(V2-V1)，H=Qp=nCp，mdT，U=H-(pV)，Q=U-W(2)真空膨胀过程p外=0，W=0，Q=U理想气体(Joule实验)结果：dT=0，W=0，Q=U=0，H=0(3)恒外压过程：例1：1mol理想气体于27℃、101325Pa状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97℃，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、U及H。已知该气体的CV，m恒定为20.92J×mol-1×K-1。解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态：(T1=27℃,p1=101325Pa，V1)→(T2=27℃,p2=p外=?，V2=?)→(T3=97℃,p3=1013.25kPa，V3=V2)首先计算功W，然后计算U，再计算Q，H。3.恒容过程：dV=0W=0，QVU=nCV，mdT，H=U+Vp4．绝热过程：Q=0(1)绝热可逆过程W=-pdV=U=nCV，mdT，H=U+pV理想气体：p1V=p2V，p1VT1=p2VT2(2)绝热一般过程：由方程W=-p外dV=U=nCV，mdT建立方程求解。5．节流过程(等焓过程)：H=0，Q=0焦耳-汤姆逊系数J-T=(¶T/¶p)H，理想气体J-T=0，实际气体J-T≠06.相变过程S()→S()：(1)可逆相变(正常相变或平衡相变)：在温度T对应的饱和蒸气压下的相变，如水在常压下的0℃结冰或冰溶解，100℃时的汽化或凝结等过程。由温度T1下的相变焓计算另一温度下的相变焓THm(T2)=Hm(T1)+