第三、四单元知识点总结原子与元素原子原子结构原子是由和核外构成；原子核通常是由和，其中不带电；原子的质量主要集中在上。主要的关系式原子核所带的正电量=；原子序数===；相对原子质量=/；相对原子质量=+。元素元素及其符号具有相同的同类原子统称为元素，决定元素种类的是；元素符号表示的意义是：宏观，微观。元素的分类及其化学性质最外层电子数小于4的原子一般为元素，在反应中易电子，形成离子；最外层电子数大于4的原子一般为元素，在反应中易电子，形成离子；稀有气体元素原子最外层电子数的特征是，这是一种结构；因此元素的化学性质主要与原子的关系密切。原子与离子离子的形成阳离子原子阴离子原子、离子的判断原子：质子数核外电子数，显电中性，氧原子表示为。阳离子：质子数核外电子数，带电荷，钠离子表示为。阴离子：质子数核外电子数，带电荷，硫离子表示为。原子、离子符号表示方法原子：用元素符号表示；离子：；1、书写化学方程式（1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——⑵单质+化合物→化合物C+CO2——（2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2CO3——⑶KMnO4——KClO3——CaCO3——+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。2、☆常见的原子团及其化合价：3、按要求用正确的化学符号表示：(1)1个氮分子____(2)2个氢原子____(3)3个钠离子____(4)4个水分子____(5)3个亚铁离子____(6)n个硫酸根离子____(7)m个氢氧根离子____(8)+2价的镁元素____水水的组成正极产生______；负极产生______；（体积比：质量比：）反应方程式：；结论：。加入硫酸或氢氧化钠的目的：。净化方法水的净化效果由低到高的是_______、_______、________、_______。（均为______方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。硬水含有____________________________。鉴别方法：__________________硬水软化的方法：_____________软水不含或含较少___________________。水的污染原因1、__________________；2、__________________；3、__________________。防止1、__________________；2、__________________；3、__________________。物质组成物质（纯净物）由_________组成。构成由原子构成的物质：___________________________________________等。由分子构成的物质：___________________________________________等。由离子构成的物质：___________________________________________等。分类混合物宏观：由_______或________物质混合而成的物质。微观：由_____________的物质。纯净物单质宏观：仅含元素举例：________________等微观：分子由原子构成。化合物宏观：含有或两种以上元素。举例：________________等微观：分子由原子构成。分子与原子定义分子是__________________________________________。原子是__________________________________________。相似点体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。联系_______是由_______构成的，______、_______都是构成物质的微粒。区别化学变化中，________________________，______________________________。用分子观点解释物质的变化物理变化：由分子构成的物质分子_______________________________。化学变化：由分子构成的物质分子______________________。化学反应的实质：________________________________________________________。